王新福：化学键(离子键和共价键)

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1、第二单元微粒之间的相互作用江苏省锡山高级中学王新福1.概念要点：a.直接相邻b.原子或离子之间c.强烈的作用直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键化学键:思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。一.离子键：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。1.离子键⑴定义：⑵成键微粒：⑶成键性质：⑷成键原因：⑸成键方式：⑹成键条

2、件：⑺存在：阴、阳离子静电作用原子有形成稳定结构的趋势通过得、失电子达到稳定结构活泼的金属与活泼的非金属反应离子化合物2.离子化合物⑴常见的离子化合物⑵含离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物不一定只含离子键。①大多数盐②强碱③活泼金属氧化物2.原子：3.离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa4.离子化合物：Mg2ClO2-Na二、电子式1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。①金属阳离子的电子式就是其离子符号。②阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。③离子化合物的

3、电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。(对称)书写电子式的注意事项：练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABC(A)2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：用电子式表示硫化钾和溴化镁的形成过程本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.Cl

4、MgClMg2ClCl例活页作业：课时6离子键P11第9题含10个电子的微粒：⑴阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；⑵阴离子：F-、O2-、OH-等；⑶化合物：HF、H2O、NH3、CH4等。【设问】：活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属原子之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？以H2、Cl2、HCl分子为例，用电子式分析化学键的形成过程。++++共用电子对原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。一、共价键1.共价键⑴定义：⑵成键微粒：⑶成键性质：⑷成键方式：⑸成键条件：⑹存

5、在：原子共用电子对通过形成共用电子对达到稳定结构一般是非金属原子之间注：可以是同种非金属原子，也可以是不同的非金属原子。绝大多数的非金属单质、共价化合物、某些离子化合物等。⑹存在：绝大多数的非金属单质、共价化合物、某些离子化合物等。2.共价分子﹏﹏﹏﹏﹏﹏某些含氧酸的盐：铵盐：强碱：Na2CO3、K2SO4NH4Cl、(NH4)2CO3NaOH、Ca(OH)2⑴非金属单质：⑵共价化合物：H2、N2、O2、Cl2、Br2等一般是由非金属原子构成只含有共价键的化合物。如：非金属的氢化物：HCl、NH3、H2O、CH4非金属的氧化物：C

6、O2、SO2等酸：HNO3、H2SO4等【概念辨析】1．下列说法正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有共价键D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物2．下列化合物中，含有离子键和共价键的是A．NaOHB．CaCl2C．Na2SD．NH4ClACAD二、几种表示共价分子的化学用语（电子式、结构式、球棍模型、比例模型、空间构型）1.结构式：在共价分子中，原子之间常用一根短线表示一对共用电子对，这样得到的式子叫做结构式。2.球棍模型、比例模型：表示分子空间构型的模型。3.

7、常见分子的电子式、结构式、空间构型：共价分子的类型实例电子式结构式空间构型双原子分子H2Br2N2HF三原子分子H2OCO2四原子分子NH3五原子分子CH4CCl4直线形直线形直线形直线形V形直线形三角锥形正四面体正四面体4.其他含共价键的化合物的电子式NaOH:NH4Cl:Na2O2:H2O2:共价化合物结构式：5.碳原子的成键特点⑴一个碳原子可以形成四个共用电子对C⑵碳原子与碳原子形成共价键①碳碳单键②碳碳双键③碳碳叁键⑶碳原子与其他非金属原子形成共价键乙烷乙烯乙炔小结：离子键与共价键的比较化学键离子键共价键定义阴、阳离子通过

8、静电作用形成的化学键直接相邻的原子之间通过共用电子对成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键条件活泼的金属与活泼的非金属之间一般是非金属原子之间存在离子化合物绝大多数的非金属