2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（二） Word版含解析

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1、大题规范练(二)1、(化学反应原理)某地发生了危化品爆炸事故,爆炸仓库存有大量氰化钠(NaCN)、硝酸铵、四氯化钛等物品.(1)NaCN溶液中各离子浓度大小关系为________________________________________________________________________.NaCN遇酸能产生HCN,25℃时,HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10mol·L－1,CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1.体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀释过程

2、中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示,则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下,NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH.(2)200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O,此过程中每转移8mol电子放出热量84.8kJ,写出此反应的热化学方程式________________________________________________________________________.(3)工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4,

3、一定条件下发生反应：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH>0.此温度下,该反应的平衡常数为400,在密闭容器中加入TiO2(s)和Cl2(g),反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：物质Cl2TiCl4O2浓度/(mol·L－1)0.440.60.6①t时刻此反应向________反应方向进行.(填“正”或“逆”)②若经10min反应达到平衡,则该时间内反应速率v(Cl2)＝________mol·L－1·min－1.下列措施可以使平衡向右移动的是________(填字母).a、使用催化剂　　　　　

4、　b、增大压强c、减小压强　　　　　　　　d、升高温度解析：(1)NaCN为强碱弱酸盐,CN－水解使溶液显碱性,故NaCN溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋).酸的酸性越强,稀释时,pH变化越明显,因Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),故曲线A代表CH3COOH溶液的pH变化趋势,曲线B代表HCN溶液的pH变化趋势.酸的酸性越弱,其对应的盐越易水解,相同浓度时对应弱酸盐溶液的碱性越强,故相同条件下,NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液.(2)NH4NO3分解为N2O和H2O的化学方

5、程式为：NH4NO3(s)N2O(g)＋2H2O(g),1molNH4NO3分解时转移4mol电子,由题中数据信息可知,放出的热量为：84.8kJ÷8mol×4mol＝42.4kJ,因此热化学方程式为：NH4NO3(s)N2O(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－42.4kJ·mol－1.(3)①Qc＝≈1.86

6、时刻/(mol·L－1)0.440.60.6转化/(mol·L－1)　2x　x　x平衡/(mol·L－1)0.44－2x0.6＋x0.6＋x平衡常数K＝＝400,又0.44－2x>0,解得x＝0.2.因初始状态下TiCl4和O2的浓度均为0,则Cl2的初始浓度为：0.44mol·L－1＋2×0.6mol·L－1＝1.64mol·L－1,由此可知0～10min内反应速率：v(Cl2)＝mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·min－1.催化剂只能改变化学反应速率,不能改变化学平衡,a项错误；该可逆反应是气体分子数不变的反

7、应,故压强变化对平衡无影响,bc项错误；该反应ΔH>0,是吸热反应,故升高温度,平衡右移,d项正确.答案：(1)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)　A　>(2)NH4NO3(s)N2O(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－42.4kJ·mol－1(3)①正　②0.16　d2、(化学综合实验)醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,不溶于冷水,易溶于盐酸.由于Cr2＋易被氧气氧化,制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌做还原剂,先将Cr3＋还原为Cr2＋,再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应

8、为2Cr3＋＋Zn＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O＋Zn2＋.请回答下列问题：(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是____________________________________