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《2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：章末排查练（七） Word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、章末排查练(七)一、化学反应速率判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”.1、活化分子的碰撞都是有效碰撞.(×)2、温度越高,活化分子百分数越大、浓度越大.(√)3、压强越大,活化分子百分数越大.(×)4、决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质.(√)5、固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变.(√)6、可逆反应达到平衡,反应就不再进行.(×)7、增大反应物浓度,化学反应速率一定加快.(×)8、在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快.(×)9、在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快.(×)10、其他条件不变,温度越高,反应速率
2、越快.(√)11、正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动.(×)12、加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量.(×)13、一定条件下,某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的.(√)14、同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同.(×)15、5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大.(×)16、一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比.(×)17、正反应速率越大,反应物的转化率越大.(×)18、对于某可逆反应,反应进行
3、的净速率是正、逆反应速率之差.(√)二、化学平衡1、正反应速率增大,平衡向正反应方向移动.(×)2、在恒容条件下,有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小.(×)3、在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大.(×)4、由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大.(√)5、平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大.(×)6、对于：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,平衡后,改变条件,判断下列说法是否正确.(1)保持体积不变,充入N2,平衡向正反应方向移动,其转化率增大.(×)(2)
4、保持体积不变,充入NH3,则NH3的体积分数减小.(×)(3)保持温度不变,压缩体积,平衡向正反应方向移动,N2、H2的转化率均增大,其体积分数均减小,NH3的体积分数增大,N2、H2的浓度增大,NH3的浓度减小.(×)7、对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应,在一定条件下达到平衡,增加或减少C(s)的量,平衡不移动.(√)8、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志.(×)9、对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均
5、能作为达到化学平衡状态的标志.(√)10、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态.(×)11、对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,但HI的百分含量保持不变.(√)12、对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应,其平衡常数K＝.(×)13、H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1,HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2,则K1·K2＝1.(×)14、化学平衡常数越
6、大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大；化学平衡常数越小,说明正反应进行的程度越小,即该反应进行的就越不完全,反应物的转化率就越小.(√)15、化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高,化学平衡常数越大.(×)16、K＝,温度升高,K增大,则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0.(×)
