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《2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：章末排查练（二） Word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查物质的变化、分类及胶体正误判断1、(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂.()(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应.()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢.()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物.()(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物.()(6)金属氧化物均为碱性氧化物.()(7)石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物.()(8)232Th转化成233U是化学变化.()(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污.()(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物.()(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体.
2、()(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物.()(13)化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒和能量守恒定律.()(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现.()(15)用活性炭去除冰箱中的异味,没有发生化学变化.()(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成.()(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,没有发生化学变化.()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17)×排查氧化还原反应概念正误判断2、(1)置换反应全部属于氧化还原反应,
3、因为有单质参加和生成,化合价发生了变化.()(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应,因为反应前后元素的化合价没有变化.()(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应,因为单质中元素化合价必然发生变化.()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,因为单质中元素化合价必然发生变化.()(5)氧化剂具有氧化性,反应时本身被氧化,发生氧化反应；还原剂具有还原性,反应时本身被还原,发生还原反应.()(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性,如FeO；同理,元素处于最低价态时一定具有强还原性,如S2－；元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,如Fe2＋、SO2.()(7)根据反应化学方
4、程式判断氧化性、还原性强弱时,还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物.()(8)元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原.()(9)失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强.()(10)金属元素被还原,不一定得到金属单质.()(11)含氧酸的价态越高,氧化性一定越强.()(12)不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子.()答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)√(11)×(12)×排查离子方程式正误判断3、(1)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓.()(2)CuSO4溶液与过
5、量氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH.()(3)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO.()(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O.()(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O.()(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O.()(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓.()(8
6、)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑.()(9)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋.()(10)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O.()(11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O.()(12)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O.()(13)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O.()(14)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe
7、2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O.()(15)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2.IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O.()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×二、推导型氧化还原反应方程式的书写1、将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色,但又立即变为棕黄色,请写出该过程中的离子方程式.__________________________
