2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（一） Word版含解析

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1、大题规范练(一)1、(化学反应原理)碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用.试回答下列问题：(1)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源.工业上可用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)　ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1①ΔH＝________.②下列能判断

2、恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为________(填字母).a、气体密度不变b、压强不变c、气体平均相对分子质量不变d、反应前n(CO2)＝2mol、n(H2)＝6mol,一段时间后测得容器中的比值不变③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图a所示.T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的恒容密闭容器中,5min时反应达到平衡状态,则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________；A、B、C三点对应平衡常数KA、KB、KC

3、之间的大小关系为________________.(2)有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图b所示.若重整系统发生的反应中＝4,则重整系统中发生反应的化学方程式为________________.(3)以CO2为原料利用电解法可制取乙烯,其装置如图c所示.电极a为电源的________(填“正极”或“负极”),生成乙烯的电极反应式为________________________________________________________________________.(4)常温下,用氨水

4、吸收CO2可得到NH4HCO3溶液.反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________.(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5,H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7)解析：(1)①将两个已知反应依次编号为a、b,根据盖斯定律,由a×2－b可得：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－130.8kJ·mol－1.②因为混合气体的总质量不变,容器的体积不变,故气体密度是一个不变的量,所以不能用气体密度不变判断

5、反应已经达到平衡,a项错误；此反应是反应前后气体分子数不相等的反应,压强不变说明反应达到平衡,b项正确；气体的平均相对分子质量不变,则气体的总物质的量不变,说明反应达到平衡,c项正确；按反应物的化学计量数之比投料,平衡前后始终为一定值,故的比值不变不能判断反应已经达到平衡,d项错误.③T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的恒容密闭容器中,由题中图a可知,达到平衡后CO2的转化率为60%,则生成CH3OCH3的物质的量为6mol×60%×＝1.8mol,0～5min内v(CH3OCH3)

6、＝＝0.18mol·L－1·min－1.平衡常数仅与温度有关,所以KA＝KC,在相同投料比时,T1温度下CO2的平衡转化率大,所以T1温度下比T2温度下的平衡常数大,则KA＝KC>KB.(2)由题给条件可知反应物为FeO和CO2,生成物为Fe2O3和C,发生反应的化学方程式为4FeO＋CO22Fe2O3＋C.(3)由题中图cH＋移动方向(电解池中阳离子向阴极移动)可判断出电极a为电源的负极,阴极生成乙烯的电极反应式为：2CO2＋12H＋＋12e－===4H2O＋CH2===CH2.(4)Kb＝,K1＝

7、,反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝＝＝＝＝1.25×10－3.答案：(1)①－130.8kJ·mol－1　②bc③0.18mol·L－1·min－1　KA＝KC>KB(2)4FeO＋CO22Fe2O3＋C(3)负极　2CO2＋12H＋＋12e－===CH2===CH2＋4H2O(4)1.25×10－32、(化学工艺流程)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图

8、所示：(1)NaClO的电子式是________.(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是________________________________________________________________________.(3)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________.(4)途径Ⅱ氧化时发