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1、人教版2018年高二化学寒假作业3《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能）、下列有关叙述正确的是（ ）A、该反应为放热反应B、催化剂能改变该反应的焓变C、催化剂能降低该反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和
2、新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞、A、①③④⑤B、②③⑥C、③④⑤⑥D、②④⑤3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片,改用铁粉4.改变下列条件,一定能加快反应速率的是（）A、增加反应物的量B、增大压强C、加热D、加酶5.盐酸和KHCO3反应时,能使反应的最初速率明显加快的是（ ）A、将盐酸用量增加一倍B、盐酸的浓度增加一倍,用量减半C、温度降低到25度D、增加
3、KHCO3粉末的量6.在体积可变的密闭容器中,甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－25kJ·mol－1A.2mol甲醇参加反应,放出的热量为25kJB.浓硫酸在反应中只作催化剂C.2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D.升高温度或增大压强均可加快反应速率7.向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2,发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）,测得平衡体系中C02的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示.下列物理量中,a点大于b点
4、的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数A、①② B、①③ C、②④ D③④二、填空题（本题共3道小题）8.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示,回答下列问题、（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）、（2）当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）,原因是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”）,原因是、（4）在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是：E1,E
5、2（填“增大”、“减小”、“不变”）、9.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率、请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有、（答两种）；实验混合溶液ABCDEF4mol•L﹣1VVV3VH2SO4/mL3012305饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响
6、,该同学设计了如下一系列实验、将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间、①请完成此实验设计,其中：V1=,V6=,V9=；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降、请分析氢气生成速率下降的主要原因：、10.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态.（1）500℃时,从反应开始到达到化学平
7、衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）.（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）.a、v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）b、混合气体的密度不再改变c、混合气体的平均相对分子质量不再改变d、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是__________（填字母）.a、c（H2）减少b、正反应速率加快,逆反应速率减慢c、CH3OH的物
8、质的量增加d、重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小试卷答案1.C考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变、专题：化学反应中的能量变化、分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速
