2019-2020年高二化学寒假作业3《化学》选修4含答案

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1、2019-2020年高二化学寒假作业3《化学》选修4含答案一、选择题(本题共7道小题)1.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是(  )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列说法中正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

2、⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞.A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D.②④⑤3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉4.改变下列条件,一定能加快反应速率的是()A.增加反应物的量B.增大压强C.加热D.加酶5.盐酸和KHCO3反应时,能使反应的最初速率明显加快的是(  )A.将盐酸用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半C.温度降低到25度D.增加KHCO3粉末的量6.在体积可变的密闭容器中,

3、甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1A.2mol甲醇参加反应,放出的热量为25kJB.浓硫酸在反应中只作催化剂C.2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D.升高温度或增大压强均可加快反应速率7.向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2,发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g),测得平衡体系中C02的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中,a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数

4、A.①②   B.①③   C.②④   D③④二、填空题(本题共3道小题)8.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.(1)该反应是反应(填“吸热”、“放热”).(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”),原因是(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?(填“有”、“无”),原因是.(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1,E2(填“增大”、“减小”、“不变”).9.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜

5、溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是;(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有、(答两种);实验混合溶液ABCDEF4mol•L﹣1H2SO4/mL30V1V2V330V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所

6、需时间.①请完成此实验设计,其中:V1=,V6=,V9=;②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因:.10.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填

7、字母)。a.v消耗(CH3OH)=2v消耗(H2)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。a.c(H2)减少b.正反应速率加快,逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小试卷答案1.C考点:化学反应中能量转化的原因;反应热和焓变.专题:化学反应中的能量变化.分析:A、依据图象中反应物和生成物能量的大

8、小比较判断;B、催化剂改变速率不改变平衡;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能;D、图象中分析判断;解答:解:A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A错误;B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能

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