2019-2020年高二化学寒假作业1《化学》选修4含答案

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1、2019-2020年高二化学寒假作业1《化学》选修4含答案一、选择题（本题共7道小题）1.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（　　）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生

2、成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H

3、1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③4.下列说法不正确的是（　　）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是

4、放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小5.下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1可知，石墨稳定6.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则

5、原混合气体的H2和CO的物质的量之比（　　）A．2：1B．1：2C．1：1D．2：37.已知下列热化学反应方程式（）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（）A．﹣218kJ/molB．﹣109kJ/molC．+218kJ/mo

6、lD．+109kJ/mol二、填空题（本题共3道小题）8.（1）如图是某化学反应中的能量变化图．①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注．③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是．（2）已知生成1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（3）473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2（g

7、）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是．9.已知下列反应：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热△H=．（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：．（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收．所发生的反应如下：CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H

8、=﹣akJ/molCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣bkJ/mol则①反应：CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）的△H=kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．②标况下，1