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1、人教版2018年高二化学寒假作业4《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功）,下列叙述错误的是（ ）A、等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B、等压时,通入z气体,反应器中温度升高C、等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D、等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大2.工业制硫酸中的反应：2SO2+O2⇌2SO3,等量的反应
2、物在两个容器中反应,并达到平衡、在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的百分含量p%,则乙容器中SO2的百分含量（ ）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断3.在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g）,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是（ ）A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、D的体积分数变大D、a＜c+d4.已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-
3、49.0kJ•mol-1.一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB,测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示.下列叙述中,正确的是A、充分反应后该反应放出98kJ的热量B、10min后,升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B、合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措
4、施C、反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）,达平衡后,升高温度体系颜色变深D、对于2NO2（g）N2O4（g）,达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深6.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热）,如图正确的是（ ）A、B、C、D、7.反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ·mol﹣1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示、下列说法正确的是（ ）A、A、C两点的反应速率：A＞CB、A、C两点气体的颜色：A深,
5、C浅C、由状态B到状态A,可以用加热的方法D、A、C两点气体的转化率：A＞C二、填空题（本题共3道小题）8.对于反应xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）压强与温度对C的质量分数的影响如图：（1）若m、n表示不同温度,则m n,正反应为 反应（填“放热”、“吸热”）；（2）若m、n表示不同压强,则m n,（x+y） （p+q）（填＜、＞、=）；（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是： ；（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是： 、9.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应
6、：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）、其化学平衡常数K和温度T的关系如下表,回答下列问题：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应正向为△H 0；若该反应符合如图所示的关系,则在图中,Y轴是指 、（答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）、a、容器中压强不变b、混合气体中c（CO）不变c、v（H2）正=v（H2O）逆d、c（CO2）=c（CO）（3）某温度下,平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）=c
7、（CO）•c（H2O）,由此可以判断此时的温度为 ℃、其它条件不变,升高温度,原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）,容器内混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）、10.（14分）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念,将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产,现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力、其生产流程如图1：请回答下列问题：（1）工业生产时,水蒸气可与煤粉反应制备H2,反应的化学方程式为 ；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（
8、g）CO2+H2、在T℃时,往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气,反应达平衡后,体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1、该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol•L﹣1）0.20o.10o.40①该时间段内反应速率v
