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1、人教版2018年高二化学寒假作业5《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.已知HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A、对比等浓度的两种酸溶液的pHB、对比等浓度的两种酸溶液,与相同大小镁条反应的初始速率C、对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与等量NaOH溶液反应后放出的热量D、对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与足量Zn反应,生成H2的体积2.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A、pH＝5的H2S溶液中,c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/LB、pH＝
2、a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH＝b,则a＝b＋1C、pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na＋)：①＞②3.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑
3、B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO4.pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值、如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1,则该溶液中溶质的pC=3、下列表达正确的是（ ）A、某温度下任何电解质的水溶液中,pC（H+）+pC（OH﹣）=14
4、B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液,滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC（H+）逐渐增大D、某温度下,AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10﹣10,其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=105.在下列条件下,能大量共存的微粒组是（ ）A、c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B、上表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C、能与Al反应生成H
5、2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D、中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣6.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF⇌H++F﹣,如只改变一个条件一定可以使减小的是（ ）A、通氯化氢气体B、加入少量氟化钾固体C、加入少氢氧化钠固体D、通入少量氟化氢气体7.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol
6、/LB.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2二、填空题（本题共3道小题）8.（1）在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是a、加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b、加热c、加水稀释至0.010mol·L﹣1d、加入少量
7、冰醋酸e、加入少量氯化钠固体f、加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）、（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水、根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡、这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色
8、的变化、由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象、①应用根据①的实验方法及现象②应用根据②的实验方法及现象、9.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存、（1）一定温度下,向1L0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则溶液中（填“增大”“不变”或“减小”）,写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；（2）常温下向20mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo
