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1、人教版2018年高二化学寒假作业6《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.下列叙述中,错误的是（ ）A、虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B、纯水的pH随温度的升高而减小C、在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c（OH﹣）增大D、在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离2.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因是（ ）A、生成一种强酸弱碱盐B、弱酸溶液和强碱溶液C、弱酸与弱碱溶液反应D、一元强酸溶液与一元强碱溶液反应3.常温时,下列溶液的pH等于8或大于
2、8的是（ ）A、0.1mol•L﹣1的NaCl溶液B、pH=6的醋酸用水稀释100倍C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D、0.1mol•L﹣1的硫酸100mL跟0.2mol•L﹣1NaOH溶液150mL完全反应4.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是（ ）A、水是弱电解质B、可燃冰是可以燃烧的水C、氢氧两种元素只能组成水D、0℃时冰的密度比液态水的密度大5.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1m
3、ol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10﹣2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱6.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是（ ）A、c（NH+4）：③＞①B、水电离出的c（H+）：②＞①C、①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D、①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+
4、）7.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示、下列分析中正确的是（ ）A、b点对应的溶液导电性最强B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C、ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1二、填空题（本题共3道小题）8.Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2,将其溶于水制成稀溶液,该溶液呈中性,在溶液中存在：M2++2OH-M(OH)22H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空（1）在其他条件不变
5、的情况下,25Co时,在蒸馏水中加入A物质后,与加入前比较,①由水电离出的C(OH-),C(H+),水的电离度,Kw（2）25Co时,向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体.则水的电离度,溶液的pHⅡ、.室温下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为10(填大于、等于或小于)9.以下各题中各量的关系,请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示.（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液中c(Na＋)c(CH3COO－)（2）等物质的量浓度、
6、等体积盐酸和醋酸钠混合,混合液中各离子浓度的大小关系为（3）常温下,若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同.现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示.则pH1＋pH214ks5u（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系10.已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣；
7、2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2、相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀,此时溶液中的c（Fe3+）=；过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体、（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuC
8、l2,原因、（用化学方程式表示）、（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度,过程如下：取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀、用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL、①可选用作滴定指示荆,滴定终点的现象是、②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为、试卷答案1.D考点：水的电离；电解质与非电解质；弱电
