新课标2020届高考化学一轮复习考点28沉淀溶解平衡训练检测

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1、考点28　沉淀溶解平衡[题组一　基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案　B解析　达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质溶液；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。2．下列说法不正确的是(　　)A．Ksp只与难

2、溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案　D解析　Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。3．将足量的AgI分别放入下列物

3、质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)①5mL0.001mol·L－1KI溶液'②15mL0.002mol·L－1CaI2溶液　③35mL0.003mol·L－1HI溶液'④15mL蒸馏水'⑤45mL0.005mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案　B解析　AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。①中c(I－)＝0.001mol·L－1，②中c(I－)＝0.004mol·L－1，③中c(I－

4、)＝0.003mol·L－1，④中c(I－)＝c(Ag＋)＝0，⑤中c(Ag＋)＝0.005mol·L－1。Ag＋或I－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgI的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。4．25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　)A．向c(SO)＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积

5、常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)>c(SO)D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小答案　D解析　由BaSO4的Ksp知，当c(SO)＝1.05×10－5mol·L－1时，该溶液为BaSO4的饱和溶液，故加入BaSO4，溶液中c(SO)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，故加入Ba(NO3)2溶度积常数不变，B错误；加入Na2SO4，使溶解平衡向逆反应方向移动，c(SO)增大，c(Ba2＋)减小，故c(Ba2＋)

6、2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是(　　)A．溶质的物质的量B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2＋的数目D．溶液中溶质的质量分数答案　D解析　饱和澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗一部分水，使部分溶质析出，溶质的物质的量减少，溶液中的Ca2＋的数目减少，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶解度和溶质的质量分数不变。若降低温度，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而升高，所以溶液本身没有变化，只有溶解度变大。总

7、结上述两种情况，前后均不变的是溶液中溶质的质量分数。6．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl答案　C解析　AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得，c(Ag＋)＝；AgI饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)，由

8、Ksp(AgI)＝c(A