2019年高考化学一轮复习 课时分层训练28 沉淀溶解平衡 鲁科版

2019年高考化学一轮复习 课时分层训练28 沉淀溶解平衡 鲁科版

ID:29617265

大小:177.06 KB

页数:9页

时间:2018-12-21

2019年高考化学一轮复习 课时分层训练28 沉淀溶解平衡 鲁科版_第1页
2019年高考化学一轮复习 课时分层训练28 沉淀溶解平衡 鲁科版_第2页
2019年高考化学一轮复习 课时分层训练28 沉淀溶解平衡 鲁科版_第3页
2019年高考化学一轮复习 课时分层训练28 沉淀溶解平衡 鲁科版_第4页
2019年高考化学一轮复习 课时分层训练28 沉淀溶解平衡 鲁科版_第5页
资源描述:

《2019年高考化学一轮复习 课时分层训练28 沉淀溶解平衡 鲁科版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、课时分层训练(二十八) 沉淀溶解平衡(建议用时:45分钟)A级 基础达标1.(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是(  )【导学号:95160295】A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,会有CaCO3析出B [CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后,沉淀溶解与沉淀生成速率相等,但不为0;CaCO3难溶于水,但溶解的部分是完全电离

2、的,电离出Ca2+和CO,属于强电解质;一般来说,升高温度,有利于固体物质的溶解;向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,增大了CO浓度,使溶解平衡向左移动,从而析出CaCO3。]2.下列说法正确的是(  )【导学号:95160296】①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO④Ksp小的物质其溶解能力一定比

3、Ksp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好A.①②③      B.①②③④⑤⑥C.⑤D.①⑤⑥C [①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等,这与其系数有关;②难溶电解质是固体,其浓度可视为常数,增加它的量对平衡无影响;③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2+和SO,因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在;④同类型物质的Ksp越小,溶解能力越小,不同类型的物质则不能直接比较;⑤稀H2SO

4、4可以抑制BaSO4的溶解;⑥洗涤沉淀一般2~3次即可,次数过多会使沉淀溶解。]3.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(  )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比

5、AgCl更难溶B [在浊液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,即在滤液b中,仍含有少量Ag+,故在b中生成了AgI沉淀,A正确,B错误;向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI,由此可说明AgI比AgCl更难溶,C、D项都正确。]4.25℃时,下列5种盐的溶度积常数(Ksp)分别是:Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4×10-5mol3·L-36.3×10-50mol3·L-31.8×10-10mol2·L-27.7×10-13mol2·L-28.51×10-16mol2·L-2结合相关数据分析,

6、下列说法不正确的是(  )A.除去溶液中的Ag+用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B.向AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体,溶液中[Ag+]不变C.向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水,沉淀颜色会由浅黄色变为白色D.向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液,沉淀会变为黑色B [A项,Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小,更易生成Ag2S沉淀,A项正确;B项,由于温度一定时氯化银的溶度积一定,加入少量氯化钠会增加氯离子浓度,平衡逆向移动,所以溶液中银离子浓度会减小,B项错误;C

7、项,由于饱和NaCl溶液中Cl-的浓度较大,溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀,C项正确;D项,由于硫化银更难溶,所以碘化银会转化为黑色的硫化银,D项正确。]5.(2018·湖北七市联考)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示[注:第一次平衡时[I-]=2×10-3mol·L-1,[Pb2+]=1×10-3mol·L-1],下列有关说法正确的是(  )A.常温下,PbI2的Ksp=2×10-6mol3·L-3B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2

8、的溶解度不变,Pb2+浓度不变C.常温下Ksp(PbS)=8×10-28mol2·L-2,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018mol·L-1D.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大C [由PbI2Pb2++2I-得Ksp=[Pb2+][I-]2=1×10-3×(

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。