2018高考化学第一轮复习 专题 沉淀溶解平衡学案 鲁科版

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1、专题沉淀溶解平衡【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。2、容度积及其计算。3、沉淀反应原理及应用和计算。二.教学目的：1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。三.重点和难点：1、溶度积的概念及其计算。2、沉淀溶解平衡的认识。3、沉淀的生成、溶解和转化。四.考点分析：本节内容在高

2、考中的主要考查点是：1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。2、沉淀的转化。3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。五.知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。2、

3、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。（2）表达式______________（3）反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，数值______________，难溶电解质在水中______________。（4）只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______

4、________无关。3、沉淀溶解平衡应用（1）______________有沉淀析出______________处于平衡状态______________有固体可继续溶解（2）在难溶电解质溶液中，当______________时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中，可以加入的沉淀剂是______________。（3）当______________时，就会使沉淀溶解。常用的方法有______________，如要使沉淀溶解，可以加入______________降低______________的浓度，使平衡向溶解的方向

5、移动。______________如使CuS沉淀溶解，可以加入______________，减少溶液中______________的浓度，使平衡向溶解的方向移动______________，如溶解AgCl可以加入______________以生成______________而使其溶解。（4）沉淀转化的实质是______________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的______________差别越大，这种转化的趋势就越大。如：在ZnS的溶解平衡体积中加入溶液，可以将其转化为更难溶的CuS沉

6、淀，这说明溶解度______________>______________。转化的方程式可以表示为______________。注意：1、（1）概论：一定条件下难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立的平衡状态，称沉淀溶解平衡。（2）溶度积及表达式一定条件下，难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度以其化学计量数为幂的乘积是一常数，这个常数称该电解质在此条件下的溶度积。其意义在于既可表示该难溶强电解质在溶液中溶解趋势的大小，也可表示该难溶强电解质形成沉淀的难易，一般说

7、，只要残留在溶液中的离子浓度小于时，认为是沉淀完全。（3）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。①用溶度积直接比较时，物质的类型（如AB型、A2B型、AB2型等）必须相同。②对于同类型物质，数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由数值可知，溶解能力：，。（4）影响的因素与化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与浓度无关。溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动并不改变溶度积。（5）利用浓度商和溶度积判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡的移动方向。①，此时有沉淀析出，直至沉积与溶解达到平衡状态；

8、②，沉积与溶解处于平衡状态；③若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉积与溶解达到平衡状态。2、（1）沉淀的溶解与生成①在难溶电解质的溶液中，当时，就会生成沉淀。据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以、等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。②当时，就会使沉淀溶解。常用的方法有：a.酸碱溶解法。加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降