2020届高考化学一轮(新课标通用)训练检测：考点28 沉淀溶解平衡 Word版含解析.pdf

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1、考点28沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO的溶解平衡的说法中，不正确的是()3A．CaCO沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等3B．CaCO难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液3C．升高温度，CaCO的溶解度增大3D．向CaCO沉淀中加入纯碱固体，CaCO的溶解量降低33答案B解析达到平衡时，v＝v；CaCO难溶于水，但溶解的部分完全电沉淀溶解沉淀析出3离，属于强电解质溶液；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO2－抑制CaCO沉淀的溶解，故CaCO的溶解量降低。3332．

2、下列说法不正确的是()A．K只与难溶电解质的性质和温度有关spB．由于K(ZnS)>K(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSspspC．其他条件不变，离子浓度改变时，K不变spD．两种难溶电解质作比较时，K越小的电解质，其溶解度一定越小sp答案D解析K只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于spK(ZnS)>K(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶spsp物(如AgCl、AgBr、AgI)，K越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如AgSOsp24和AgI)，

3、K小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。sp3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是()①5mL0.001mol·L－1KI溶液'②15mL0.002mol·L－1CaI溶液③35mL20.003mol·L－1HI溶液'④15mL蒸馏水'⑤45mL0.005mol·L－1AgNO溶液3A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大

4、，AgI的溶解度就越小。①中c(I－)＝0.001mol·L－1，②中c(I－)＝0.004mol·L－1，③中c(I－)＝0.003mol·L－1，④中c(I－)＝c(Ag＋)＝0，⑤中c(Ag＋)＝0.005mol·L－1。Ag＋或I－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgI的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。4．25℃时，在BaSO的饱和溶液中存在：BaSO(s)Ba2＋(aq)＋SO2－(aq)，444K＝1.1025×10－10，在该温度下有关BaSO的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是sp4

5、()A．向c(SO2－)＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO溶液中加入BaSO固体，c(SO2－)4444增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO)固体，则BaSO的溶度积常数增大324C．向该饱和溶液中加入NaSO固体，则该溶液中c(Ba2＋)>c(SO2－)244D．向该饱和溶液中加入BaCl固体，则该溶液中c(SO2－)减小24答案D解析由BaSO的K知，当c(SO2－)＝1.05×10－5mol·L－1时，该溶液为BaSO4sp44的饱和溶液，故加入BaSO，溶液中c(SO2－)不变，A错误；溶度积常数

6、只与温度44有关，故加入Ba(NO)溶度积常数不变，B错误；加入NaSO，使溶解平衡向逆3224反应方向移动，c(SO2－)增大，c(Ba2＋)减小，故c(Ba2＋)

7、中加入少量生石灰，生石灰和水反应：CaO＋HO===Ca(OH)，消耗一部分水，使部分溶质析出，溶质的物质的量减少，溶液中22的Ca2＋的数目减少，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶解度和溶质的质量分数不变。若降低温度，由于Ca(OH)的溶解度随温度的降低而升高，所以溶液2本身没有变化，只有溶解度变大。总结上述两种情况，前后均不变的是溶液中溶质的质量分数。6．已知：K(AgCl)＝1.8×10－10，K(AgI)＝1.5×10－16，K(AgCrO)＝2.0×10spspsp24－12，则在下列难溶盐的饱和溶液中

8、，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>AgCrOB．AgCl>AgCrO>AgI2424C．AgCrO>AgCl>AgID．AgCrO>AgI>AgCl2424答案C解析AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，由K(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得，c(Agsp＋)＝KAgCl；AgI饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)，