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1、考点28沉淀溶解平衡第便步狂刷小题•练基础［龜他一基舷小龜］1.有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶C.升高温度，CaCO3的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时,v沉淀溶解=v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质溶液；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO亍抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。1.下列说法不正确的是()A.K’p只与难溶电解质的
2、性质和温度有关B・由于K§p(ZnS)>K§p(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时，Kp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析Kp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K$p(ZnS)>K§p(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSrB正确；同类型的难溶物(如AgCRAgBrxAgl)f心越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和Agl),Kp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。3・将足量的Agl分别放入下列物质中，Agl的溶解度由大到小的排列顺序是(
3、)B.④＞(D＞③＞(§)＞(§)D.④＞(§)＞⑤'②〉①①5mL0.001mol-L1KI溶液②15mL0.002mol-L"1Cal2溶液③35mL0.003molL_1HI溶液④15mL蒸憾水⑤45mL0.005mol-L1AgNO3溶液A.①〉②海個＞⑤C.⑤〉④＞©＞©＞(§)答案B解析Agl(s)Ag+(aq)+I(aq)fc(I)或c(AgJ越大f对Agl溶解的抑制程度越大fAgI的溶解度就越小。①中c(T)二0.001mol-L1,②中c(I)二0.004mol-L1,③中c(I)=0.003mol-L1,④中c(I)=c(Ag+)=0,⑤中c(Ag+)=0.
4、005mol-LAQ或I浓度由小到大的顺序为④＜(D＜③＜(g)＜⑤，故Agl的溶解度由大到小的顺序为④〉①〉③＞(D＞⑤。4.25°C时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4⑸Ba2+(aq)+SOf(aq),KSP=1.1O25X1O10,在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A.向c(S04)=1.05X10-5mol-L1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SOf)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C・向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)＞c(sol~)D.向该饱和溶液中
5、加入BaCl体，贝!J该溶液中c(SOf)减小答案D解析由BaSO4的心知z当c(SO4)=1.05X105mol-L1时，该溶液为BaSO4的饱和溶液,故加入BaSO4,溶液中c(SOf)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，故加入Ba(NO3)2溶度积常数不变，B错误；加入Na2SO4,使溶解平衡向逆反应方向移动,c(SO亍)增大，c(Ba2+)M小，故c(Ba2+)＜c(SOD,C错误；同理，加入BaCl2使c(SOt)减小，D正确。5.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均
6、保持不变的是()A.溶质的物质的量B.Ca(OH)2的溶解度C.溶液中的数目D.溶液中溶质的质量分数答案D解析饱和澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2r消耗一部分水，使部分溶质析出r溶质的物质的量减少，溶液中的+的数目减少，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶解度和溶质的质量分数不变。若降低温度，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液本身没有变化，只有溶解度变大。总结上述两种情况，前后均不变的是溶液中溶质的质量分数。6・已知：^Sp(AgCl)=1.8X10"10,^sp(AgI)=1.5X10"16,A：sp(Ag2CrO
7、4)=2.0X10-12,则在下列难溶盐的饱和溶液中，A*浓度大小顺序正确的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B・AgCl>Ag2CrO4>AglC・Ag2CrO4>AgCl>AgID・Ag2CrO4>AgI>AgCl答案C解析AgCI饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl),由^Sp(AgCl)=c(AgJ・c(Cl)得rc(Ag+)=V^sp(AgCI)；Agl饱和溶液中,c(Ag+)=c(I)f；Ag2CrO4饱和溶液由^p(AgI)=c(Ag+)-c(I)得rc(Ag+)=^sp
