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《高考化学总复习第四单元第3讲硫及其重要化合物教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 硫及其重要化合物 一、硫单质和硫的氧化物1.硫元素的存在形态2.单质硫的性质(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄③ 晶体 ④ 微溶⑤ (2)化学性质1.实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去,反应的化学方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。2.硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu2S等。3.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。4.单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成
2、SO3。3.硫的氧化物(1)二氧化硫a.物理性质色、味、态:⑩ 的气体;水溶性: ;毒性: 。 b.化学性质(2)三氧化硫a.物理性质在标准状况下,SO3为 (填色态)。 b.化学性质(3)硫的氧化物对大气的污染a.硫的氧化物来源、危害及治理b.硫酸型酸雨的形成途径有两个:途径1:空气中飘尘的催化作用,发生反应:2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4。途径2:SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。1.SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不能使之褪色。2.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2
3、的还原性,而不是漂白性。3.SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现为2H2S+SO23S↓+2H2O。 二、硫酸及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质(1)挥发性: 。 (2)溶解性:浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出 。 浓H2SO4稀释的方法是 。 (3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时,处理方法是 。 2.浓硫酸的特性1.浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属(必要时加热),其还原产物是SO2而不是H2。2.常温下,浓硫酸与Fe、
4、Al并不是不反应,而是发生了“钝化”,“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应,体现了浓硫酸的强氧化性。 3.SO42-的检验(1)检验SO42-的正确操作待测液取清液 沉淀,即可确定是否存在SO42-。 (2)理论解释a.先加稀盐酸的目的是 。 b.再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-BaSO4↓。1.检验SO32-时不能用HNO3,因为HNO3能将SO32-氧化,不会生成气体。2.检验SO42-时,用于酸化的酸只能用稀盐酸,不能用稀硫酸或稀硝酸。①
5、硫化物 ②硫酸盐 ③淡黄色 ④不溶 ⑤易溶 ⑥Fe+SFeS ⑦2Cu+SCu2S ⑧S+O2SO2 ⑨S+H2H2S ⑩无色有刺激性气味 易溶于水 有毒 SO2+H2OH2SO3 SO2+CaOCaSO3 2NaOH+SO2Na2SO3+H2OSO2+2H2S3S↓+2H2O 2SO2+O22SO3 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 无色晶体 SO3+H2OH2SO4 SO3+CaOCaSO4 SO3+2NaOHNa2SO4+H2O 石油和煤 含硫矿石 酸雨 5.6 脱硫 难挥发大量的热 将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌 立即用大量水冲洗,然后涂
6、上NaHCO3溶液 NH3、H2S、HI、HBr 变黑 钝化 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 白色 排除CO32-、SO32-、Ag+等离子干扰 1.牢记1条转化主线H2SSSO2SO3H2SO42.掌握浓硫酸的3大特性(1)吸水性;(2)脱水性;(3)强氧化性。3.熟记5个化学方程式(1)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(3)SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+
7、2H2O(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O见《自学听讲》P71硫及硫的氧化物 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)二氧化硫作纸浆漂白剂,没有发生化学变化。( )(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现:SSO3H2SO4。( )(3)将SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中可得到BaSO3和BaSO4。( )(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。( )(5)SO2通入品红溶液中褪色的原
