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《2020高考化学总复习第四单元第4讲氮及其重要化合物教案新人教版..pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第4讲氮及其重要化合物一、氮气及其常见氧化物1.氮元素在自然界中的存在及氮的固定2.氮气(1)物理性质:无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。(2)化学性质:a.与氧气反应:①(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮);b.与氢气反应:②(工业合成氨的反应原理);c.氮气与金属镁反应的化学方程式为③。3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,如④、⑤、⑥、⑦、NO、23NO等,其中属于酸性氧化物的是⑧。25(2)NO和NO的比较2性质NONO2色、态、⑨⑩味溶解性毒性(跟血红蛋白结合)与水反不反应3NO+HO2HNO+NO223
2、应与氧气不反应反应对环境的NO与血红蛋白结合使人中毒,NO、NO导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层2影响1.氮气与氧气反应的条件为放电,而一氧化氮与氧气在常温下就可反应,且反应较快。2.NO2NO的正反应为吸热反应。2423.二氧化氮气体中存在一定量的四氧化二氮。二、氨气和铵盐1.氨气(1)物理性质:色有气味的气体,密度比空气,易液化,极易溶于水(1∶700)。(2)化学性质a.还原性:与氧气反应:。b.与酸反应与氯化氢气体反应:,现象:;应用:用于NH与挥发性酸的互相检验。3c.与水反应:,,氨的水溶液叫氨水,呈弱碱性。(3)用
3、途:化工原料,用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素,用作制冷剂。2.氨气的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物(装置如图所示)反应原理→反应装置→固体+固体气体(与用KClO或KMnO制34O的装置相同)2净化装置→用干燥收集装置→用法。收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减小NH与空气的对流速率,收集3到更纯净的NH3验满方法→(1)将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有产生3.铵盐(1)物理性质:都是无色或白色晶体,易溶于水。(2)化学性质Ⅰ.不稳定性a.NHCl受热分解:。4b.NHHCO受热分
4、解:。43Ⅱ.与碱反应(离子方程式)a.在稀溶液中不加热:。b.加热时或浓溶液:。(3)NH+的检验41.NH是中学化学中唯一的碱性气体,可在推断题中作为解题的突破口,确定NH的存在。332.氨水的成分是三分子:NH、NH·HO、HO,三离子:NH+、OH-、H+,氨水呈弱碱性。计33224算氨水浓度时,溶质视为NH。33.NHCl受热易分解:NHClNH↑+HCl↑,NH和HCl不共存:NH+HClNHCl,但这两443334个反应不是可逆反应。三、硝酸1.物理性质硝酸是色易挥发的液体,有气味。2.化学性质(1)不稳定性a.反应:
5、b.市售浓硝酸呈黄色的原因:硝酸分解生成的溶解在硝酸里。c.硝酸保存在试剂瓶中,置于冷暗处,不能用塞。(2)强氧化性:硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强;常温时浓硝酸会使铁、铝钝化。a.与金属反应(化学方程式)稀硝酸与铜反应:;浓硝酸与铜反应:。b.与非金属C的反应:。c.与还原性化合物反应:硝酸可氧化HS、SO、NaSO、HI、Fe2+等还原性物质。2223稀硝酸与FeSO溶液反应:(离子方程式)。41.浓、稀硝酸均具有强氧化性,浓度越大,氧化性越强,其还原产物的价态越高。2.浓硝酸能使紫色石蕊试液变红,加热褪色,
6、该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。3.常温下,铁、铝遇浓硝酸能发生钝化,故常温下,浓硝酸可用铁桶盛放。4.纯净的硝酸是无色的液体,但实验室里的浓硝酸常显黄色,消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气(或O),发生的反应为4NO+O+2HO4HNO。22223①N+O2NO②N+3H2NH22223③3Mg+NMgN④NO⑤NO⑥NO23222⑦NO⑧NO、NO⑨无色无味气体⑩红棕色有刺激性气味的气体难溶于水易242325溶于水且与水反应有毒有毒2NO+O2NO无22刺激性小4NH+5O4NO+6HO322NH+HClNHCl产生白
7、烟NH+HONH·HONH·HONH+OH-343232322NHCl+Ca(OH)2NH↑+CaCl+2HO42322碱石灰向下排空气蓝白烟NHClNH↑+HCl↑NHHCO4343NH↑+CO↑+HONH++OH-NH·HONH+OH-NH↑+HO无刺激性322432324HNO2HO+4NO↑+O↑NO棕色橡胶3Cu+8HNO(稀)3222233Cu(NO)+2NO↑+HOCu+4HNO(浓)Cu(NO)+2NO↑+2HOC+4HNO(浓)322332223CO↑+NO↑+2HO2223Fe2++4H++NO-3Fe3++NO
8、↑+2HO321.牢记1条转化主线NNHNONOHNONHNO2323432.特殊的颜色NO为红棕色气体。23.特殊的检验(1)NO:无色气体遇到空气变成红棕色。(2)NH+:NH+无色气体变蓝444.重要的化学方程式(1)N+O2N
