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《2020高考化学总复习第四单元第3讲硫及其重要化合物教案新人教版..pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第3讲硫及其重要化合物一、硫单质和硫的氧化物1.硫元素的存在形态2.单质硫的性质(1)物理性质俗溶解性颜色状态称水酒精CS2硫③晶④⑤微溶黄体(2)化学性质1.实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去,反应2的化学方程式为3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO。22322.硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl与变价金2属的反应情况相反),如FeS、CuS等。23.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。4.单质硫燃烧时,产物只能是SO,无论O的量是否充足,均不会生成SO。22
2、33.硫的氧化物(1)二氧化硫a.物理性质色、味、态:⑩的气体;水溶性:;毒性:。b.化学性质(2)三氧化硫a.物理性质在标准状况下,SO为(填色态)。3b.化学性质(3)硫的氧化物对大气的污染a.硫的氧化物来源、危害及治理b.硫酸型酸雨的形成途径有两个:途径1:空气中飘尘的催化作用,发生反应:2SO+O2SO、SO+HOHSO。2233224途径2:SO+HOHSO、2HSO+O2HSO。2223232241.SO不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不能使之褪色。22.SO能使溴水、酸性KMnO溶液褪色,体现了SO的还原性,而不是漂白性。2423
3、.SO不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现为2HS+SO3S↓+2HO。2222二、硫酸及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质(1)挥发性:。(2)溶解性:浓HSO与水以任意比互溶,溶解时可放出。24浓HSO稀释的方法是。24(3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时,处理方法是。2.浓硫酸的特性1.浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属(必要时加热),其还原产物是SO而不是H。222.常温下,浓硫酸与Fe、Al并不是不反应,而是发生了“钝化”,“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了
4、浓硫酸与Fe、Al的继续反应,体现了浓硫酸的强氧化性。3.S2-的检验(1)检验S2-的正确操作待测液取清液沉淀,即可确定是否存在S2-。(2)理论解释a.先加稀盐酸的目的是。2-b.再加BaCl溶液,有白色沉淀产生,发生反应的离子方程式为Ba2++SBaSO↓。241.检验S2-时不能用HNO,因为HNO能将S2-氧化,不会生成气体。33332.检验S2-时,用于酸化的酸只能用稀盐酸,不能用稀硫酸或稀硝酸。①硫化物②硫酸盐③淡黄色④不溶⑤易溶⑥Fe+SFeS⑦2Cu+SCuS2⑧S+OSO⑨S+HHS⑩无色有刺激性气味易溶于水有毒SO+HO222222HSO
5、SO+CaOCaSO2NaOH+SONaSO+HO23232232SO+2HS3S↓+2HO2SO+O2SOSO+Cl+2HOHSO+2HCl无色晶22222322224体SO+HOHSOSO+CaOCaSOSO+2NaOHNaSO+HO石油和煤3224343242含硫矿石酸雨5.6脱硫难挥发大量的热将浓HSO沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌立即用大量水24冲洗,然后涂上NaHCO溶液NH、HS、HI、HBr变黑钝化Cu+2HSO(浓)332242-2-CuSO+SO↑+2HOC+2HSO(浓)CO↑+2SO↑+2HO白色排除C、S、Ag+等4222
6、422233离子干扰1.牢记1条转化主线HSSSOSOHSO223242.掌握浓硫酸的3大特性(1)吸水性;(2)脱水性;(3)强氧化性。3.熟记5个化学方程式(1)SO+2NaOHNaSO+HO2232(2)NaSO+HSONaSO+SO↑+HO23242422(3)SO+X+2HOHSO+2HX(X为Cl、Br、I)22224(4)Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO24422(5)C+2HSO(浓)CO↑+2SO↑+2HO24222见《自学听讲》P71硫及硫的氧化物1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)二氧化硫作纸浆漂白剂,没有发
7、生化学变化。()(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现:SSOHSO。()324(3)将SO和SO的混合气体通入Ba(NO)溶液中可得到BaSO和BaSO。()233234(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。()(5)SO通入品红溶液中褪色的原理与SO通入溴水中褪色的原理相同。()22(6)洗涤附着在试管内壁上的硫用CS或热的浓NaOH溶液。()2(7)除去CO中的SO,可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。()22(8)SO使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO的漂白性。()22答案(1)×(2)×(3)×()×(5)×(6)√(7)√
8、(8)×2.下列实验中能证明某气体为S
