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《高考化学总复习第四单元第4讲氮及其重要化合物教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4讲 氮及其重要化合物 一、氮气及其常见氧化物1.氮元素在自然界中的存在及氮的固定2.氮气(1)物理性质:无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。(2)化学性质:a.与氧气反应:① (导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮); b.与氢气反应:② (工业合成氨的反应原理); c.氮气与金属镁反应的化学方程式为③ 。 3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,如④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、N2O3、N2O5等,其中属于酸性氧化物的是⑧ 。 (2)N
2、O和NO2的比较性质NONO2色、态、味⑨ ⑩ 溶解性毒性 (跟血红蛋白结合) 与水反应不反应3NO2+H2O2HNO3+NO与氧气反应不反应对环境的影响NO与血红蛋白结合使人中毒,NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层1.氮气与氧气反应的条件为放电,而一氧化氮与氧气在常温下就可反应,且反应较快。2.N2O42NO2的正反应为吸热反应。3.二氧化氮气体中存在一定量的四氧化二氮。 二、氨气和铵盐1.氨气(1)物理性质: 色有 气味的气体,密度比空气 ,易液化,极易溶于水(1∶700)。 (2)化学性质a.还原性
3、:与氧气反应: 。 b.与酸反应与氯化氢气体反应: ,现象: ; 应用:用于NH3与挥发性酸的互相检验。c.与水反应: , ,氨的水溶液叫氨水,呈弱碱性。 (3)用途:化工原料,用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素,用作制冷剂。2.氨气的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物(装置如图所示)反应原理→ 反应装置→固体+固体气体(与用KClO3或KMnO4制 O2的装置相同)净化装置→用 干燥 收集装置→用 法。收集时,一般在管口塞一 团棉花球,可减
4、小NH3与空气的对流速率,收集 到更纯净的NH3验满方法→(1)将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变 (2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有 产生 3.铵盐(1)物理性质:都是无色或白色晶体,易溶于水。(2)化学性质Ⅰ.不稳定性a.NH4Cl受热分解: 。 b.NH4HCO3受热分解: 。 Ⅱ.与碱反应(离子方程式)a.在稀溶液中不加热: 。 b.加热时或浓溶液: 。 (3)NH4+的检验1.NH3是中学化学中唯一的碱性气体,可在推断
5、题中作为解题的突破口,确定NH3的存在。2.氨水的成分是三分子:NH3、NH3·H2O、H2O,三离子:NH4+、OH-、H+,氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时,溶质视为NH3。3.NH4Cl受热易分解:NH4ClNH3↑+HCl↑,NH3和HCl不共存:NH3+HClNH4Cl,但这两个反应不是可逆反应。 三、硝酸1.物理性质硝酸是 色易挥发的液体,有 气味。 2.化学性质(1)不稳定性a.反应: b.市售浓硝酸呈黄色的原因:硝酸分解生成的 溶解在硝酸里。 c.硝酸保存在 试剂瓶中,置于冷暗处,
6、不能用 塞。 (2)强氧化性:硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强;常温时浓硝酸会使铁、铝钝化。a.与金属反应(化学方程式)稀硝酸与铜反应: ; 浓硝酸与铜反应: 。 b.与非金属C的反应: 。 c.与还原性化合物反应:硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应: (离子方程式)。 1.浓、稀硝酸均具有强氧化性,浓度越大,氧化性越强,其还原产物的价态越高。2.浓硝酸能使紫色石蕊试液变红
7、,加热褪色,该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。3.常温下,铁、铝遇浓硝酸能发生钝化,故常温下,浓硝酸可用铁桶盛放。4.纯净的硝酸是无色的液体,但实验室里的浓硝酸常显黄色,消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气(或O2),发生的反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3。①N2+O22NO ②N2+3H22NH3③3Mg+N2Mg3N2 ④N2O ⑤NO ⑥NO2⑦N2O4 ⑧N2O3、N2O5 ⑨无色无味气体 ⑩红棕色有刺激性气味的气体 难溶于水 易溶于水且与水反应 有毒 有毒 2NO+O22NO2 无刺激性 小 4NH3+5O24NO+6H2O
8、NH3+HClNH4Cl 产生白烟 NH3+H2ONH3·H2O NH3·H2ONH4++OH-2NH4Cl+Ca(OH)
