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时间:2019-10-24
《高考化学一轮复习课后限时集训24弱电解质的电离平衡(含解析)新人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、弱电解质的电离平衡(建议用时:35分钟)A级 基础达标1.(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸D [A项,醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,正确;B项,加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,正确;C项,向醋酸溶液中
2、加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,正确;D项,温度不变,电离常数不变,错误。]2.下列说法正确的是( )A.浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释,则减小B.浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大C.常温下,浓度为0.1mol·L-1的HA溶液pH为4,则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大C [A项,==,加水稀释,Ka不变,c(H+)减小,故增大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。]3.(2019·银川模拟)室温下向1
3、0mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中所有粒子的浓度都减小B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7B [醋酸溶液加水稀释,促进电离,溶液中c(H+)减小,但c(OH-)增大,A错误;醋酸的电离平衡常数Ka=,温度不变,Ka不变,不变,B正确;醋酸溶液加水稀释,醋酸的电离程度增大,因溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数,则c(H+)减小,C错误;等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001mol·L-1,醋酸过量,混合液的pH<7,D错误。
4、]4.(2019·日照模拟)常温下,向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是( )A.b>0.01B.混合后溶液呈中性C.CH3COOH的电离常数Ka=D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小D [反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得:c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,说明醋酸过量,b>0.01,A、B正确;pH=7,c(H+)=10-7m
5、ol·L-1,Ka===,C正确;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D错误。]5.室温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=3,下列判断不正确的是( )A.向该溶液中加入等体积的pH=3的盐酸,溶液的pH减小B.向该溶液中加入蒸馏水,CH3COOH和水的电离程度均增大C.室温下,CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)的Ka≈1.0×10-5D.向该溶液中加水稀释100倍,则溶液的36、错误;向CH3COOH溶液中加入蒸馏水,CH3COOH电离程度增大,但溶液中H+浓度降低,H+对水的电离的抑制程度减小,故水的电离程度增大,B项正确;pH=3,则c(H+)=10-3mol·L-1,而Ka=≈=1.0×10-5,C项正确;稀释100倍,弱酸的pH改变小于2个单位,故溶液的37、H-),前者是后者的10倍C [A项,由图像可知稀释相同倍数,MOH的pH变化慢,故MOH为弱碱;B项,在x点,c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+),x点时MOH和ROH溶液中c(H+)均为10-11mol·L-1,c(OH-)均为10-3mol·L-1,故c(M+)=c(R+);C项,MOH为弱碱,ROH为强碱,则稀释前c(ROH)<10c(MOH);D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH
6、错误;向CH3COOH溶液中加入蒸馏水,CH3COOH电离程度增大,但溶液中H+浓度降低,H+对水的电离的抑制程度减小,故水的电离程度增大,B项正确;pH=3,则c(H+)=10-3mol·L-1,而Ka=≈=1.0×10-5,C项正确;稀释100倍,弱酸的pH改变小于2个单位,故溶液的37、H-),前者是后者的10倍C [A项,由图像可知稀释相同倍数,MOH的pH变化慢,故MOH为弱碱;B项,在x点,c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+),x点时MOH和ROH溶液中c(H+)均为10-11mol·L-1,c(OH-)均为10-3mol·L-1,故c(M+)=c(R+);C项,MOH为弱碱,ROH为强碱,则稀释前c(ROH)<10c(MOH);D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH
7、H-),前者是后者的10倍C [A项,由图像可知稀释相同倍数,MOH的pH变化慢,故MOH为弱碱;B项,在x点,c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+),x点时MOH和ROH溶液中c(H+)均为10-11mol·L-1,c(OH-)均为10-3mol·L-1,故c(M+)=c(R+);C项,MOH为弱碱,ROH为强碱,则稀释前c(ROH)<10c(MOH);D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH
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