2019届高考化学一轮复习 第24讲 弱电解质的电离平衡课时集训

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1、第24讲　弱电解质的电离平衡课时集训测控导航表知识点基础能力挑战强弱电解质的判断1外界条件对电离平衡的影响2,47强弱电解质的比较39,10电离平衡常数的应用与计算8综合56,1112,131.(2017·山东寿光现代中学高三月考)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　B　)①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度

2、的盐酸和醋酸溶液反应,醋酸产生H2速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②解析:弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质。①醋酸与水能以任意比互溶,不能说明醋酸部分电离,所以不能证明醋酸是弱电解质,错误;②醋酸溶液能导电,说明醋酸能发生电离,为电解质,但不能说明醋酸部分电离,不能证明醋酸是弱电解质,错误;③醋酸溶液中存在醋酸分子,说明醋酸部分电离,为弱电解质,正确;④0.1mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大,说明醋酸电离程度小于HCl,HCl是强电解质,说明醋酸部分电离,为弱电解质,正

3、确;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,说明醋酸酸性大于碳酸,不能说明醋酸部分电离,不能证明醋酸是弱电解质,错误;⑥醋酸钠是强碱弱酸盐,因此CH3COO-会在水溶液中发生水解,进而产生了OH-,使溶液显碱性,由pH=8.9可知它是弱酸盐,即醋酸是弱酸,在水中不能完全电离,是弱电解质,正确;⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,醋酸产生H2速率慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸,则醋酸部分电离,为弱电解质,正确。2.(2017·山东济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确

4、的是(　D　)A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸解析:A项,醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,正确;B项,加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,正确;C项,向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,正确;D项,温

5、度不变,电离常数不变,不正确。3.(2017·云南玉溪模拟)在25℃时,pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的是(　B　)A.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B.稀释前,两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1

6、对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等,B不正确;由图可知,若a=4,A完全电离,A是强酸,B的pH变化小,B为弱酸,C正确;pH=1的酸,加水稀释1000倍,若a=4,则A为强酸,B为弱酸,若a<4,则A、B都是弱酸,D正确。4.(2017·湖北枣阳第一中学高三月考)一定温度下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是(　A　)A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大解析:CH3COOHCH3C

7、OO-+H+。醋酸属于弱电解质,加水促进电离,但离子浓度减小,根据水的离子积,KW=c(H+)·c(OH-),KW不变,c(H+)减小,但c(OH-)增大,故A错误;加水促进电离,则醋酸的电离程度增大,故B正确;加水,醋酸的浓度减小,c(H+)减小,对水的电离的抑制减弱,因此水的电离程度变大,故C正确;加水稀释c(H+)减小,则pH增大,故D正确。5.(2017·江西新余一中、宜春一中高三联考)食醋的主要成分是CH3COOH。请回答下列问题:(1)下列说法正确的是　　　　。 A.向某温度下的CH3COOH溶液中通入HCl气

8、体,醋酸的电离常数会增大B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中分别通入HCl气体和加入CH3COONa固体,溶液中值均增大C.食醋加水稀释过程中酸味不变D.等体积等浓度的CH3COOH、HCl溶液分别与足量NaHCO3反应,放出的气体体积相等(2)研究醋酸的电离平衡。已知在25℃时,醋酸、碳酸和