高考化学一轮复习课后限时集训27弱电解质的电离含解析鲁科版.docx

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1、弱电解质的电离(建议用时：35分钟)A级　基础达标1．(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸D　[A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，

2、溶液中[H＋]减小，[OH－]增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，[CH3COO－]增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。]2．下列说法正确的是(　　)A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．常温下，浓度为0.1mol·L－1的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大C　[A项，＝＝，加水稀

3、释，Ka不变，[H＋]减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]3．(2019·银川模拟)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中所有粒子的浓度都减小B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大D．加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7B　[醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中[H＋]减小，但[OH－]增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka＝，温度不变，Ka不变，不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数

4、大于n(H＋)增加的倍数，则[H＋]减小，C错误；等体积10mLpH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol·L－1，醋酸过量，混合液的pH<7，D错误。]4．(2019·日照模拟)常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列说法不正确的是(　　)A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝mol·L－1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的

5、过程中，水的电离程度逐渐减小D　[反应后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]得：[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，[H＋]＝10－7mol·L－1，Ka＝＝mol·L－1＝mol·L－1，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。]5．室温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝3，下列判断不正确的是(　　)A．向该溶液

6、中加入等体积的pH＝3的盐酸，溶液的pH减小B．向该溶液中加入蒸馏水，CH3COOH和水的电离程度均增大C．室温下，CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)的Ka≈1.0×10－5mol·L－1D．向该溶液中加水稀释100倍，则溶液的3

7、＋]＝10－3mol·L－1，而Ka＝≈mol·L－1＝1.0×10－5mol·L－1，C项正确；稀释100倍，弱酸的pH改变小于2个单位，故溶液的3

8、，故MOH为弱碱；B项，在x点，[OH－]＝[M＋]＋[H＋]＝[R＋]＋[H＋]，x点时MOH和ROH溶液中[H＋]均为10－11mol·L－1，[OH－]均为10－3mol·L－1，故[M＋]＝[R＋]；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前[ROH]＜10[MOH]；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的[O