高考化学一轮复习课后限时集训25水的电离和溶液的酸碱性（含解析）新人教版

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1、水的电离和溶液的酸碱性(建议用时：35分钟)A级　基础达标1．下列关于水的说法正确的是(　　)A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B　[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。]2．(2018·厦门月考)能促进水的电

2、离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦　　　　B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤D　[①的c(H＋)＝c(OH－)；②的c(H＋)c(OH－)；⑥的c(H＋)

3、018·吉林大学附中月考)室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为(　　)A．1∶1B．10－10∶10－4C．10－4∶10－10D．10－10∶10－7B　[pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10∶10－4。]4．下列说法中正确的是(　　)A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl的KwB．常

4、温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B　[水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100℃时Kw＝1×10－1

5、2，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。]5．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是(　　)A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性A　[中和等量的氢氧化钠需要等量的

6、一元酸，若V1>V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。]6．(2019·潮州模拟)下列说法错误的是(　　)A．常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶

7、液混合，混合后溶液pH<7D．某温度时水的离子积常数Kw＝1×10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2A　[25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的c(H＋)<0.1mol·L－1，c(H＋)H2O>10－13mol·L－1。]7．(2019·黑龙江模拟)某温度下，向20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1mol·L－1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lgc(OH

8、－)]关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．在该温度下，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝2a＋1B．F点对应苯甲酸溶液体积V＝20.00mLC．在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D．温度不变，加水稀释E点溶液，增大C　[酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。A项，观察题图知，F点对应的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－amol·L－1，在此温度下，水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1