3、碳酸钠固体,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变解析:水的电离吸热,将纯水加热,电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等,因此KW变大,pH变小,水仍呈中性,A错误;向纯水中加入稀氨水,溶液中c(OH-)增大,电离平衡逆向移动,但KW只与温度有关,因此保持不变,B错误;向纯水中加入少量Na2CO3固体,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,但KW不变,C正确;当向纯水中加入醋酸钠时,促进水的电离,D错误。3.(2017·江西玉山第一中学高三月考)H2S2O
4、3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。下列说法合理的是( B )A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4mol解析:溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当反应到达终点时,单质碘消失,蓝色褪去,故A不合理;Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化,作还原剂,故B合理;Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式
5、滴定管,故C不合理;反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为2mol,故D不合理。4.某温度时,KW=1×10-12,现将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为( A )A.1∶9B.9∶1C.10∶1D.1∶10解析:反应后pH=7,即溶液显碱性,则c(OH-)==mol·L-1=10-5mol·L-1,设NaOH溶液的体积为V1L,硫酸溶液的体积为V2L,溶液中=10-5mol·L-1,解得V1∶V2=1∶9。5.(2017·江西南昌高三模拟)欲测定某NaOH溶液
6、的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 。 (2)盛装标准盐酸的仪器名称为 。 (3)滴定至终点的颜色变化为 。 (4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。 (5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.
7、001.0031.00325.001.0027.31选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。 (6)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填字母)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数解析:(1)待测NaOH溶液盛放于锥形瓶中。(2)盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管。(3)待测液是NaOH溶液,甲基橙在NaOH溶液中呈黄色,随着溶液的pH减小,当滴到溶液的p
8、H小于4.4时,溶液颜色由黄色变成橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色,滴定结束。(4)滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面读数为27.40mL,消耗标准溶液的体积为27.40mL-
