资源描述：
《高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第25讲水的电离及溶液的酸碱性课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第25讲 水的电离及溶液的酸碱性【考纲要求】1.1.了解水的电离、离子积常数(KW)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。考点突破真题体验考点突破梳理、讲解、训练一站式突破知识梳理考点一 水的电离2.水的离子积常数1×10-14温度增大电解质3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度,水的电离程度,KW。(2)加入酸或碱,水的电离程度,KW。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3),水的电离程度,KW。4.外界条件对水电离平衡的具体影响增大增大减小不变增大不变体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度c(O
2、H-)c(H+)HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3.....NH4Cl.....温度升温.....降温.....其他:如加入Na.....正不变增大增大减小正不变增大减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小正不变增大增大减小微点拨(1)水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-),其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说KW是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即KW不仅适用于水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪
3、种溶液均有c(H+)H2O=c(OH-)H2。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。提示:(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√【思维诊断】1.下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)在pH=2的盐酸中由水电离出c(H+)和c(OH-)总是相等的。()(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变。()(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。()(4)室温下,0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1
4、mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同。()(5)25℃和60℃的水的pH,前者大于后者,但都显中性。()(6)室温下,pH相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液,水的电离程度后者大。()提示:(7)√(8)×(9)×(10)√(7)常温下,pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的CH3COONa溶液中,水的电离程度相同。()(8)25℃时,0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变大。()(9)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,KW不变。()(10)将水加热,
5、KW增大,pH减小。()2.已知室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:(1)该溶液的pH=。(2)HA的电离平衡常数K=。(3)升高温度时,K将(填“增大”“减小”或“不变”),pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍。提示:(1)4 (2)1×10-7(3)增大 减小 (4)10考点演练B解析:A项,KW应不变;C项,平衡应正向移动;D项,由于没有指明温度,c(H+)不一定等于10-7mol·L-1。2.一定温度下,水溶液中H+
6、和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化C练后反思考向二 水电离出的c(H+)或c(OH-)的定量计算3.常温下,求算下列溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)。(1)pH=2的盐酸:c(H+)水=。(2)pH=11的NaOH溶液:c(OH-)水=。(3)pH=2的FeCl3溶液:c(H+)水=。(4)pH=11的Na2CO3溶液:c(OH-)水
7、=。(2)pH=11,c(H+)=1×10-11mol·L-1,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-11mol·L-1。(3)pH=2,c(H+)=1×10-2mol·L-1,在FeCl3溶液中,c(H+)水=c(H+)=1×10-2mol·L-1。(4)pH=11,c(H+)=1×10-11mol·L-1,c(OH-)=1×10-3mol·L-1,在Na2CO3溶液中c(OH-)水=c(OH-)=1×10-3mol·L-1。答案:(1)1×10-12mol·L-1(2)1×10-11mol·L-1(3)1×10-2mol·L-
8、1(4)1×10-3mol·L-14.某温度下(KW=1×10-12),计算下列溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)。(1)蒸馏水中c(H+)水=。(2)0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)水=。(3)pH=11Na2C
