2019版高考化学微一轮复习第27讲水的电离及溶液的酸碱性学案

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1、第27讲　水的电离及溶液的酸碱性考纲要求1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。考点一　水的电离1．水的电离方程式H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数(1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)(2)数值：室温下，纯水中c(H＋)＝1.0×10－7_mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－7_mol·L－1，Kw＝1.0×10－14。(3)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(4)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液

2、。【感悟测评】　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(　　)(2)25℃与60℃时，水的pH相等。(　　)(3)25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃NaCl溶液的Kw。(　　)(4)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×1．影响水电离平衡的因素2.水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。(2)溶质

3、为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。(3)溶质为碱的溶液OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L。考向一　影响水的电离平衡的因素及其结果判断1．(20

4、18·普兰店市模拟)等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH　②(NH4)2CO3　③NaOH　④Ba(OH)2溶液中水的电离程度由大到小排列是(　　)A．②＞①＞③＞④　　　　　　B.①＞③＞④＞②C．②＞③＞①＞④D.②＞③＞④＞①解析：①CH3COOH、③NaOH、④Ba(OH)2均抑制H2O的电离，②(NH4)2CO3中NH和CO均促进H2O的电离，故②中H2O的电离程度最大，B错误，若四种溶液的物质的量浓度均为c，则①中c(H＋)③>①，即水的电离

5、程度：①>③>④，因此A正确，C、D错误。答案：A2．(2018·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小解析：此温度下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×

6、10－6×1×10－6＝1×10－12，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于25℃，A正确；由c(H＋)水＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，B正确；NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C正确；稀释后，溶液中c(H＋)减小，但水的离子积不变，故溶液中的c(OH－)增大，D不正确。答案：D【题后悟道】　外界条件对水电离的影响考向二　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算3．(2018·重庆一中月考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的

7、Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109　　　B.1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109解析：25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电

8、离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的