2019版高考化学一轮复习 第27讲 水的电离和溶液的pH学案.doc

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1、第27讲　水的电离和溶液的pH1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。3．外界因素对水的电离平衡的影响结论：(1)加热，促进水的电离，Kw增大。(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。4．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，25℃时，pH<7。c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，25℃时，pH＝7。c(H＋)

2、呈碱性，25℃时，pH>7。5．溶液的pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。②pH计测定：可精确测定溶液的pH。1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低。(　　)(2)向水中

3、加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变。(　　)(3)25℃的NH4Cl溶液的Kw小于100℃NaCl溶液的Kw。(　　)(4)水的离子积常数与温度和溶液的浓度有关。(　　)(5)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。(　　)(6)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性。(　　)(7)常温时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色。(　　)(8)常温下用pH试纸测得0.05mol·L－1的稀硫酸的pH等于1.3。(

4、　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×2．教材改编题(据人教选修四P52T6)常温下pH为3的稀盐酸，其中由水电离出的c(H＋)为(　　)A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．10－3mol/LD．10－11mol/L答案　D考点1　水的电离及水的离子积常数典例1　(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入F

5、eCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析　升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。答案　C名师精讲1．酸或碱对水的电离均起抑制作用(1)只要酸的pH相等(不论强弱、不论几元)对水的抑制程度相等，碱也同理。(2)若酸溶液的pH与碱溶液的pOH相等，则两种溶液中水的电

6、离程度相等。2．溶液中由水电离出的c(H＋)永远等于由水电离出的c(OH－)(1)酸溶液中：c(H＋)水＝c(OH－)。(2)碱溶液中：c(OH－)水＝c(H＋)。例如：室温下，pH＝3的盐酸，由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝mol·L－1＝10－11mol·L－1。1．下列有关水电离情况的说法正确的是(　　)A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝7的溶液一定呈中性B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用C．25℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水

7、的电离程度相同D．如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法答案　D解析　100℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝＝10－6mol·L－1，即pH＝6，此温度下pH＝7的溶液呈碱性，A项错误；NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促进水的电离，NaHSO4抑制水的电离，B项错误；烧碱是NaOH，抑制水的电离，纯碱是Na2CO3，促进水的电离，C项错误；图中A点到C点，c(H＋)与c(OH－)同等程度增大，说明是温度升高的结果，D项正确。2．常温下，

8、1LpH＝6的AlCl3溶液中，由水电离出的H＋物质的量为n1mol；1LpH＝6的HCl溶液中，由水电离出的H＋物质的量为n2mol。则的值是(　　)A．1B．100C．1000D．10000答案　B解析　1LpH＝6的AlCl3溶液中，H＋完全由水提供，故n1＝10－6；1LpH＝6的HCl溶液中，H＋的来源有两