（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第27讲 水的电离和溶液的ph课时作业

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1、第27讲　水的电离和溶液的pH(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共72分)1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)A．④＞③＞②＞①B．②＞③＞①＞④C．④＞①＞②＞③D．③＞②＞①＞④答案　C解析　盐类的水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，H2SO4为二元酸抑制水的电离程度最大。2．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)

2、＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小答案　D解析　该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，大于25℃时纯水中c(H＋)，故温度高于25℃，A项正确；此温度下Kw＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c(OH－)＝＝1×10－10mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B项正确；加入

3、NaHSO4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D项错误。3．常温下，下列说法正确的是(　　)A．某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7，则该溶液的pH为a或14－aB．pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，其pH＝b－1C．pH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c

4、(OH－)答案　A解析　a>7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH＝14－a，若为碱性，pH＝a，A项正确；NH3·H2O是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，pH>b－1，B项错误；NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C项错误；两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，D项错误。4．T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的H2SO4与bmol·L－1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶

5、液呈中性的是(　　)A．混合溶液的pH＝7B.c(SO)＝c(A＋)C．混合溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KwD．混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1答案　D解析　因温度不一定是25℃，故pH＝7时溶液不一定呈中性；由电荷守恒可知，当溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，即c(SO)＝c(A＋)；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw；混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1说明混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性。5．(2017·金版原创)下列说法正确的是(　　

6、)A．100℃时，任何水溶液中都存在c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙做指示剂C．pH相同且等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积相等D．某温度下，pH＝11的氨水加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的如图曲线Ⅱ所示答案　D解析　温度越高，Kw越大，所以100℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)>1×10－14，A项错误；反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，B项错误；pH相同且等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度更

7、大，醋酸与足量锌粒反应产生的H2更多，C项错误；由于NH3·H2O是弱电解质，稀释100倍后，溶液的pH>9，所以曲线Ⅱ为氨水的稀释曲线，D项正确。6．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2aB．X点和Z点所示溶液中H2O的电离程度相同C．X、Y、Z三点所示的溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．Y点消耗盐酸的体积等于氨水的

8、体积答案　D解析　溶液中pH＝－lgc(H＋)、pOH＝－lgc(OH－)，由图可知，pH＝pOH＝a时，溶液呈中性，此时c(H＋)＝c(OH－)＝10－amol·L－1，水的离子积常数为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－a＝10－2a，A项正确；由图可知，X点pH＝b，Z点pOH＝b，则X点溶液c(H＋)＝10－b