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《2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性2含解析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点一 水的电离 一、水的电离(1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-,或简写为H2OH++OH-。 (2)25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=① ;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。 二、水的离子积常数三、外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化条件 平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH-)c(H+)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大
2、降温逆减小减小减小减小其他(如加入Na)正不变增大增大减小 【答案】①1×10-7mol·L-1 ②1×10-14 ③温度④增大 ⑤电解质1.一定温度下,水中存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )。A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B.将水加热,Kw增大,pH不变C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,c(H+)减小D.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H+)和Kw均不变【解析】A项,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,温度不变,Kw不变,错误;B项,升高温度,促进水的电离,Kw增大,c(H+)增大,p
3、H减小,错误;C项,向水中加入少量金属钠,反应消耗H+,使水的电离平衡正向移动,c(H+)减小,错误;D项,向水中加入硫酸钠固体后,不影响水的电离平衡,c(H+)和Kw均不变,正确。【答案】D2.(2015年广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )。A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】A项,图中曲线上的点代表某温度下的水的电离平衡,升高温度,水的离子积常
4、数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,错误;B项,b点对应的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,错误;C项,Fe3+水解显酸性,而图中a点:c(OH-)5、的c(H+)为1×10-13mol·L-1<1×10-7mol·L-1,说明溶液中的溶质抑制了水的电离,溶质为酸或碱,溶液可能呈酸性或碱性,A项正确,B项错误;如果该溶液呈酸性,则溶液的pH=1,如果该溶液呈碱性,则溶液的pH=13,C、D两项均错误。【答案】A4.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )。A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓
6、度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体会抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小【解析】该温度下,蒸馏水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,大于25℃时纯水中的c(H+),该温度高于25℃,A项正确;此温度下Kw=1×10-12,该NaHSO4溶液中c(OH-)=mol·L-1=1×10-10mol·L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,为1×10-10mol·L-1,B项正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离,C项正确;加水稀释时,该溶液中c(H+)减小,而K
7、w不变,c(OH-)增大,D项错误。【答案】D溶液中H+或OH-的来源1.溶质为酸的溶液溶液中的OH-全部来自水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。如常温下pH=2的盐酸中,溶液中的c(OH-)=mol·L-1=10-12mol·L-1,即由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1。2.溶质为碱的溶液溶液中的H+全部来自水的电离,水电离产生的c(OH-)=c(H+)。如常温下pH=12的NaOH溶液中,溶液中的c(H+)=10-12mol·L-1,即由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1。3.水解呈酸性
8、或碱性的盐溶液(1)常温下,pH=5的NH4Cl溶液中,H+全部来