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《2019高考化学一轮复习 主题21 水的电离和溶液的酸碱性（6）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才A卷 最新模拟·基础训练1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )。A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S)D.该温度高于25℃【解析】某温度下,pH=6的蒸馏水,Kw=1×10-12,NaHSO4溶液的pH为2,c(H+)=1×10-2mol·L-1,pH=12的NaOH溶液
2、,c(OH-)=1mol·L-1,反应后的溶液呈碱性,则A项不正确。【答案】A2.下列说法正确的是( )。A.向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大B.0.01mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01mol·L-1盐酸中水的电离程度C.常温下将0.01mol·L-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)<1×10-7mol·L-1D.常温下将0.01mol·L-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)>1×10-7mol·L-1【解析】在滴加过程中,溶
3、液的pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A项错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B项错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)<1×10-7mol·L-1,C项正确;醋酸与氨水等浓度、等体积混合后,得到的CH3COONH4溶液显中性,由水电离出的c(OH-)=1×10-7mol·L-1,D项错误。【答案】C3.下列说法不正确的是( )。A.常温下,在0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)c(C)C.25℃时,AgCl固体在
4、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、溶液的pH均先增大后减小【解析】在0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)为5.0×10-14mol·L-1<,A项正确;浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,HC的水解程度大于电离程度,c(H2CO3)>c(C),B项正确;温度不变,AgCl固体的溶度积不变,C项正确;向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度一直增大,D项错误。【答案】D4.室温下,用0.10mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.10mol·L-1的某碱BOH溶液,得到的滴定曲线如图所
5、示:下列判断不正确的是( )。A.滴定时可以使用甲基橙作指示剂B.b点时溶液的pH=7C.当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20.00mLD.c点时溶液中c(H+)约为0.03mol·L-1【解析】由图可知,0.10mol·L-1的某碱BOH溶液的pH接近12,即小于13,则该碱为弱碱,应使用甲基橙作指示剂,A项正确;b点时,盐酸和BOH恰好完全反应,溶液中的溶质为强酸弱碱盐(BCl),pH<7,B项错误;当c(Cl-)=c(B+)时,由电荷守恒可知,溶液呈中性,pH=7,此时未达到滴定终点,说明V(HCl)<20.00mL,C项正确;c点时溶液中HCl过量,可忽略B+水解生成
6、的H+,故c(H+)==≈0.03mol·L-1,D项正确。【答案】B5.20mL0.1000mol·L-1氨水用0.1000mol·L-1的盐酸滴定,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )。A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B.两者恰好中和时,溶液的pH=7C.达到滴定终点时,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.当滴入盐酸达30mL时,溶液中:c(N)+c(H+)7、H3·H2O),C项正确;当滴入盐酸达30mL时,根据电荷守恒可知,溶液中c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),D项错误。【答案】C6.25℃时,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )。A.HZ是强酸,HX、HY是弱酸B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后
