2020版高考化学一轮复习课后限时集训25溶液的酸碱性苏教版

《2020版高考化学一轮复习课后限时集训25溶液的酸碱性苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、溶液的酸碱性(建议用时：35分钟)A级　基础达标1．(2019·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤D　[①的c(H＋)＝c(OH－)；②的c(H＋)c(OH

2、－)；⑥的c(H＋)

3、，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。]3．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是(　　)A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性

4、弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性A　[中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1>V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。]4．(2019·潮州模拟)下列说法错误的是(　　)A．常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．

5、pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．某温度时水的离子积常数Kw＝1×10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2A　[25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的c(H＋)<0.1mol·L－1，c(H＋)H2O>10－13mol·L－1。]5．(2019·黑龙江模拟)某温度下，向20.00mL0.1mol

6、·L－1NaOH溶液中滴加0.1mol·L－1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．在该温度下，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝2a＋1B．F点对应苯甲酸溶液体积V＝20.00mLC．在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D．温度不变，加水稀释E点溶液，增大C　[酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。A项，观察题图知，F点对应的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－amol·L－1，在此温度下，水的离

7、子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－2a,0.1mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝mol·L－1，pH＝2a－1，错误；B项，F点对应的溶液呈中性，而V＝20.00mL时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，不符合题意，V>20.00mL，错误；C项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D项，＝＝，E点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H＋)减小，温度不变，Ka不变，故减小，错误。]6．(2019·福州模拟)25℃时，CH3COOH的电离平

8、衡常数Ka＝1.75×10－5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，现在25℃时向10mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小B．整个过程中，C点处水的电离程度最大C．溶液的pH＝7时对应的点应在C