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时间:2019-10-25
《2020版高考化学一轮复习课后限时集训25溶液的酸碱性苏教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、溶液的酸碱性(建议用时:35分钟)A级 基础达标1.(2019·厦门月考)能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体A.①③⑥⑦B.①③⑥C.⑤⑦D.⑤D [①的c(H+)=c(OH-);②的c(H+)c(OH
2、-);⑥的c(H+)3、,硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中的c(H+)=10-5mol·L-1,B正确;C选项不知温度,无法判断,错误;100℃时Kw=1×10-12,所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,D错误。]3.将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是( )A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性4、弱C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液一定都呈中性A [中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸,若V1>V2,说明HA的浓度小,比HB的电离程度大,HA的酸性强,A正确、B错误;C项,因为酸的电离程度不一定相同,所以需要的体积不一定相同,错误;D项,因为不能确定酸的强弱,所以不能确定盐溶液的酸碱性,错误。]4.(2019·潮州模拟)下列说法错误的是( )A.常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·L-1B.5、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7D.某温度时水的离子积常数Kw=1×10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=9∶2A [25℃时,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的c(H+)<0.1mol·L-1,c(H+)H2O>10-13mol·L-1。]5.(2019·黑龙江模拟)某温度下,向20.00mL0.1mol6、·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]关系如图所示。下列说法正确的是( )A.在该温度下,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=2a+1B.F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00mLC.在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D.温度不变,加水稀释E点溶液,增大C [酸溶液、碱溶液的浓度相等,温度不确定。A项,观察题图知,F点对应的溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1×10-amol·L-1,在此温度下,水的离7、子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-2a,0.1mol·L-1NaOH溶液中c(H+)=mol·L-1,pH=2a-1,错误;B项,F点对应的溶液呈中性,而V=20.00mL时,恰好生成苯甲酸钠,溶液呈碱性,不符合题意,V>20.00mL,错误;C项,当恰好生成苯甲酸钠时,水的电离程度最大,在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠,正确;D项,==,E点溶液呈酸性,加水稀释时,溶液的酸性减弱,即c(H+)减小,温度不变,Ka不变,故减小,错误。]6.(2019·福州模拟)25℃时,CH3COOH的电离平8、衡常数Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,现在25℃时向10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小B.整个过程中,C点处水的电离程度最大C.溶液的pH=7时对应的点应在C
3、,硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中的c(H+)=10-5mol·L-1,B正确;C选项不知温度,无法判断,错误;100℃时Kw=1×10-12,所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,D错误。]3.将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是( )A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性
4、弱C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液一定都呈中性A [中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸,若V1>V2,说明HA的浓度小,比HB的电离程度大,HA的酸性强,A正确、B错误;C项,因为酸的电离程度不一定相同,所以需要的体积不一定相同,错误;D项,因为不能确定酸的强弱,所以不能确定盐溶液的酸碱性,错误。]4.(2019·潮州模拟)下列说法错误的是( )A.常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·L-1B.
5、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7D.某温度时水的离子积常数Kw=1×10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=9∶2A [25℃时,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的c(H+)<0.1mol·L-1,c(H+)H2O>10-13mol·L-1。]5.(2019·黑龙江模拟)某温度下,向20.00mL0.1mol
6、·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]关系如图所示。下列说法正确的是( )A.在该温度下,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=2a+1B.F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00mLC.在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D.温度不变,加水稀释E点溶液,增大C [酸溶液、碱溶液的浓度相等,温度不确定。A项,观察题图知,F点对应的溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1×10-amol·L-1,在此温度下,水的离
7、子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-2a,0.1mol·L-1NaOH溶液中c(H+)=mol·L-1,pH=2a-1,错误;B项,F点对应的溶液呈中性,而V=20.00mL时,恰好生成苯甲酸钠,溶液呈碱性,不符合题意,V>20.00mL,错误;C项,当恰好生成苯甲酸钠时,水的电离程度最大,在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠,正确;D项,==,E点溶液呈酸性,加水稀释时,溶液的酸性减弱,即c(H+)减小,温度不变,Ka不变,故减小,错误。]6.(2019·福州模拟)25℃时,CH3COOH的电离平
8、衡常数Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,现在25℃时向10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小B.整个过程中,C点处水的电离程度最大C.溶液的pH=7时对应的点应在C
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