高考化学一轮复习课后限时集训27难溶电解质的溶解平衡新人教版.docx

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1、课后限时集训27难溶电解质的溶解平衡(建议用时:35分钟)1.(2019·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是(  )A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时,c(Ca2+)与c(CO)相等C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D.向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,会有CaCO3析出[答案] B2.某些盐能溶解沉淀,利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是(  )编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L

2、-11mol·L-1A.向①中加入酚酞溶液显红色,说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③,沉淀均能快速彻底溶解C.①③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(l)D.向①中加入②,c(OH-)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案] B3.某兴趣小组进行下列实验:①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤,

3、取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解下列说法中不正确的是(  )A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因C [MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液,剩余NaOH,但仍存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+

4、2OH-(aq)。实验②中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3,不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力,故C错误。]4.已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得溶液的pH=13,下列说法不正确的是(  )A.所得溶液中的c(H+)=10-13mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1C.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1D.所加烧碱溶液的pH=13[答案

5、] D5.(2019·太原模拟)已知lg2=0.3010,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1mol·L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于(  )A.8.15        B.9.3C.10.15D.11.6C [Mn2+沉淀较为完全时的浓度为1×10-5mol·L-1,已知Ksp=c(Mn2+)·c2(OH-),c(OH-)==mol·L-1=×10-4mol·L-1,c(H+)==mol·L-1=×10-10mol·L-1,所以pH=-lg=10

6、+lg2≈10.15。]6.已知部分钡盐的溶度积如下:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp[Ba(IO3)2]=6.5×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCrO4)=1.6×10-10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO,且浓度均为0.001mol·L-1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先发生的离子反应为(  )A.Ba2++CO===BaCO3↓B.Ba2++CrO===BaCrO4↓C.Ba2++2IO===Ba(IO3)2↓D.Ba2++SO===BaSO4↓D [根

7、据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度,可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2+)分别为5.1×10-6mol·L-1、1.6×10-7mol·L-1、6.5×10-4mol·L-1、1.1×10-7mol·L-1,故最先出现的沉淀是BaSO4,D项正确。]7.(2019·石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去[已知:Ksp(CaCO3)=1×10-10,Ksp(CaSO4)=9×10-6]。

8、下列说法错误的是(  )A.温度升高,Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)C.该条件下,CaCO3的溶解度约为1

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