高考化学一轮复习课后限时集训27难溶电解质的溶解平衡新人教版.docx

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1、课后限时集训27难溶电解质的溶解平衡(建议用时：35分钟)1．(2019·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，c(Ca2＋)与c(CO)相等C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出[答案]　B2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　)编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L

2、－11mol·L－1A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案]　B3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，

3、取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是(　　)A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因C　[MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋

4、2OH－(aq)。实验②中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。]4．已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH＝13，下列说法不正确的是(　　)A．所得溶液中的c(H＋)＝10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1C．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1D．所加烧碱溶液的pH＝13[答案

5、]　D5．(2019·太原模拟)已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于(　　)A．8.15　　　　　　　　B．9.3C．10.15D．11.6C　[Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5mol·L－1，已知Ksp＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝＝mol·L－1＝×10－4mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1＝×10－10mol·L－1，所以pH＝－lg＝10

6、＋lg2≈10.15。]6．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为(　　)A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓D　[根

7、据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L－1、1.1×10－7mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。]7．(2019·石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]。

8、下列说法错误的是(　　)A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1