福建省厦门六中高二上学期期中化学试卷含解析

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1、2016-2017学年福建省厦门六中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题1个正确答案）1.可正确表示原子轨道的是（）A.2sB.2dC.3pxD.3f2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低3.下列叙述正确的是（）A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的

2、熔点和沸点都很髙4.下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A.金属键具有方向性与饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金屈导电是因为在外加电场作用下产生口rti电子D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光5.有关C2H6.C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A.C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp?、sp3B.TI键总数：C2H6>C2H4>C2H2C.O键总数：C2H6>C2H4>C2H2D.碳碳键I'可的键能：C2H6>C2H4>C2H26.下列有关化学键与晶体结构说法正确

3、的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子7.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A.HgS和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS_和HC1均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCb均是四面体构型的非极性分子D.lmolD2,6O中含中子、质子、电子各10Na（Na代表阿伏加徳罗常数的值）8.下列关于元素的叙述正确的是（）A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B

4、.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径A.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构B.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1C.X?Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物1.下列说法正确的是（）A.用乙醇或CCI4提取碘水中的碘单质B.NaCI和SiC晶体熔

5、化时，克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D.H2S与SF4分子中各原子最外层都满足8电子结构2.下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCb是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心C.HgO是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO?是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央3.下列描述中正确的是（）A.C1O2-的空间构型为平面三角形B.S

6、iFq和SO3?-的中心原子均为sp?杂化C.在所有的元素屮，氟的第一电离能最大D.C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个ti键4.下列说法正确的是（）A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5.用价层电子对互斥理论预测H?S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形A.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形6.短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依

7、次增大，W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍•下列叙述中不正确的是（）A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X

8、3个瓮基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D・sp3,氢键9.下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（）A.干冰和氯化镀分别受热变为气体B.液浪和苯分别受热变为气体A.二氧化硅和铁分别受热熔化B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中1.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（）A.F2、C12、B「2、【2的熔点、沸