福建省厦门六中高一下学期期中化学试卷含解析

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1、2015-2016学年福建省厦门六中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.）1.Si、SiCh广泛用于制造晶体管、光导纤维等.下列有关说法正确的是（）A.附着油污的晶体管可用碱液浸泡B.光导纤维遇碱会影响光信号传输C.工业上用Si。？热分解法冶炼硅D.口然界中硅以游离态形式存在2.下列说法中，正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O（气）-TH?。（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.所有的物质一定存在化学键3

2、.用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（）A.用氯化铝和纯硝酸反应B.氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3C.用A1C13溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3D.A1C13溶液和Ba（NO3）2溶液反应4.下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①“+、Fe3+；②Al"、Cu2+；③K+、Ba2+；（4）Mg2+>Al3+；⑤Fe*、Fe2+.A.①②⑤B.①②④⑤C.①②④D.③④⑤5.下列说法正确的是（）A.12C>13C>14C>金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同

3、位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物6.下列说法正确的是（）A.工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料B.玻璃钢是一种合金材料C.除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物7.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.SCb+2H°S=3S+2H°OC.N2+3H2=2NH3D.Ba（OH）2e8H2O+2NH4Cl—BaCl24-2NH3*H2O+6H2O8.某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+

4、2YT2Z能量变化情况的研究.当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升.关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应①反应物的总能量比生成物的总能量高②该反应过程可以看成是“贮存〃于X、Y内部的能量转化为热量而释放出來.A.①②③B.①③C.②③D.③1.下列各组顺序的排列不正确的是（）A.离子半径：Na+>Mg2+>Al">F-B.热稳定性：HC1>H2S>PH3C.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3D.酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO32.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子

5、序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是（）A.X、W能形成共价化合物B.Z、W能形成离子化合物C.Y分子中存在共价键D.Y和Z不能形成化合物11・向溶液X屮持续通入气体Y,会产生“浑浊T澄清〃现象的是（）A.X：氯化铝溶液，Y：氨气B.X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫C.X：氢氧化顿溶液，Y：一氧化碳D.X：四疑基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫

6、元素的非金属性比氯元素弱D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数13.某元素最髙正价与负价的绝对值Z差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF14.已知1-18号元素的离子芒3+、bX+、cY2>dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A.原子半径Y>Z>X>WB.氢化物的稳定性H2Y>HZC.离子的氧化性aW3+>bX+D.a+3

7、大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物屮，原子个数比不可能为1：1D.X?Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物16.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，英中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（）RTQWA.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD.含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中12.下列有关实验原理或操作正确的是（）工化伎实验室制NH3B.co：(Hen饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HC1C.检

8、验K2CO3中的K+D.收集NO13.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3©+2NfB.铝与稀硝酸反应：2A1