化学选修四第一章第三节

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1、第三节化学反应热的计算复习:1．已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=½H2(g)+½Cl2(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/molD规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反，“+”不能省去。2012.09.05２．298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反

2、应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。2012.09.05３．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，中和热为。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3

3、kJ。（4）100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？28.6557.3kJ/mol小于2012.09.05提出问题：在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？例如：１．下列数据△H1表示燃烧热吗？H2(g)+½O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/molH2的燃烧热：H2(g)+½

4、O2(g)=H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol2012.09.05２．如何测出该反应的反应热：①C(s)+½O2(g)==CO(g)ΔH1=?如果已知：②CO(g)+½O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2012.09.05不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。1、定义：一．盖斯定律化学反应的反应热只与反应

5、体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。２．本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。2012.09.05AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关如何理解盖斯定律？2012.09.05△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）△H1+△H2≡02012.09.05ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。2012.09.05练习：

6、如已知下列两个热化学方程式：①P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ/mol②P(s，红磷)＋ΔH2＝－738.5kJ/mol二．盖斯定律的应用有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2012.09.05根据盖斯定律由①－4×②得：ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ/mol＋738.5kJ/mol×4＝－29.2kJ/mol白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4(s，白磷)＝4P(s，红磷)ΔH＝－29.2kJ/mol2012.09.05