化学选修四第一章.doc

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1、[第1章　化学反应与能量转化](满分100分　时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是(　　)A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化解析：物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，A错；灯泡发光的过程中有能量变化，但该过程不是化学变化，C错；化学反应中的能量变化大部分表现为热量变化，但也有其他能量变化，如热能、光能，D错。答案：B2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对

2、环境形成污染的主要物质是(　　)A．石墨　　　　　　B．二氧化锰C．锌D．汞解析：废电池中的重金属如镉、汞等对环境会造成严重污染。答案：D3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋解析：由于该城市出现了严重的酸雨，因此铁制品既可以直接与H＋反应生成H2，也可以形成原电池，发

3、生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。答案：B4．(2011·海南高考)已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)A．＋519.4kJ·mol－1　　　　B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1解析：由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子除以2得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝(－701.0kJ·mol

4、－1＋181.6kJ·mol－1)/2＝－259.7kJ·mol－1。答案：C5．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)A．ΔH>0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生解析：反应物X、Y的能量高于生成物M、N，该反应为放热反应，ΔH<0，放热反应有时也需要加热才可以发生。答案：C6．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原解析：Zn比Cu活泼，Zn为负极Cu为正极，电流由铜片经导线流向锌片，Zn片质量逐渐减少，Cu片质量不

5、断增加，Cu2＋在铜片表面得电子被还原为铜。答案：D7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋解析：电解饱和食盐水时，阳极上Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2；氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，应是H2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应

6、式为Fe－2e－===Fe2＋。答案：A8．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)A．H2B．AgC．Cl2D．O2解析：将等物质的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，发生反应：NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，所得溶液为NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨电极电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是O2。答案：D9．[双选题]下列说法正确的是(　　)A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来

7、减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析：金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，C正确；原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易被腐蚀，A、B不正确。答案：CD10．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．若将等量的硫蒸气