化学选修四第一章第三节 化学反应热的计算 .ppt

《化学选修四第一章第三节 化学反应热的计算 .ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节化学反应热的计算一、盖斯定律二、反应热的计算(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1()1、下列描述是否正确？(用“√”或“×”填写)(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1()××温故知新2、已知石墨的燃烧热：△H=-393

2、.5kJ/mol（1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式（2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式如何测定二氧化碳转化为石墨和氧气的反应热呢？①能直接测定吗？②若不能直接测，怎么办？C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.5kJ/mol在化学科研中，经常要通过实验测定物质在发生化学反应时所放出或吸收的热量。但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。为了方便反应热的计算，我们先来学习盖斯定律。一、盖斯定律1、盖斯定律内容1840年，化学家盖斯（G．H．Hess）通过

3、大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。2、理解盖斯定律某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态.山的高度相当于化学反应的反应热△H在指定的状态下各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些途径从反应物变为反应产物，它们的差值是不

4、会改变的，即反应焓变是一样的。能量生成物反应物3.盖斯定律直观化ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3BΔHACΔH1ΔH2DΔH3终态始态盖斯定律的理解：4、用能量守恒定律论证盖斯定律先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡05、盖斯定律在科学研究中的重要意义有些反应进行得很慢有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯（有副反应发生）这些都给测量反应热造成了困难利用盖斯定律可以间接

5、地把它们的反应热计算出来C（s）+½O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。提示（1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CO(g)+½O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol例题1问题探究C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H

6、3＝-393.5kJ/mol+)∴△H1=△H3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molCO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1①P(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)

7、ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷_____(填“高”或“低”)。【答案】P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－1红磷　低例题2已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)==

8、=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3是()A．－441.8kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－260.4kJ/mol【答案】D[解析]将两个已知反应自上而下分别标作①和②，根据盖斯定律①－②得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3＝－351.1kJ/mol＋90.