高中化学选修四第三节化学反应热的计算.ppt

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1、化学反应热的计算①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？用图示求解过程。①+②=③△H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol判断下列数据△H1表示燃烧热吗？思考：如何测出该反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?如果已知：②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.

2、5kJ/mol你能求出ΔH1吗？不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol由上两例你能得出什么结论？影响反应热的因素1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关——盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的应用：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。1、盖斯定律一、盖斯定律AB登山的高度与

3、上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关理解盖斯定律△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）先从始态S变化到到终态L，体系放出热（△H1<0）然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2盖斯定律体现物质守恒和能量守恒2、盖斯定律在科学研究中的重要意义有些反应进行得很慢有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯（有副反应发生）这些都给测量反应热造成了困难利用盖

4、斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来3、盖斯定律的应用方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”。注意事项①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。例1：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，

5、这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P4(白磷、s)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(红磷、s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4(白磷、s)=4P(红磷、s)△H=-29.2kJ/mol①-4×②：例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)石墨能直接变成金刚石吗？查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)

6、△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol练习1：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H=+178.2kJ/mol④=②＋③－①练习2:已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH1

7、=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：①×2+②×4-③=④ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？练习3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)

8、+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+