【化学】人教版选修4第一章第三节化学反应热的计算ppt课件.ppt

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1、第三节化学反应热的计算1.下列有关盖斯定律的说法中,正确的是()。A.反应途径是影响反应热的唯一因素B.反应热只与反应体系的始态有关C.反应热只与反应体系的终态有关D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关D2.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1;②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2;③Sn(s,灰)下列说法正确的是(Sn(s,白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1。)。A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰

2、锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏解析:由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的,当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰),所以A、B、C都错,只能选D。答案:D3.在两个密闭且体积固定的容器A、B内,都充入2molH2和1molO2,在一定条件下完全反应。根据给出的始态和终态情况,在空格中填入“=”或“≠”:(1)A、B始态相同,终态不同,则ΔH(A)____ΔH(B)。(2)A、B终态相同,始态不同,则ΔH(A)____ΔH(B)。(3)A、B始态、终态分别相同,则ΔH(A)____ΔH(B)。4.C2

3、H2燃烧热为1299.6kJ/mol,则2molCO2在相同条件下完全转化为C2H2的ΔH=________________。故C2H2比CO2更__________(填“稳定”或“不稳定”)。5.对于一些难以测定反应热的反应,可应用____________间接计算。计算时依据的是______________、________和______________。≠≠=+1299.6kJ/mol不稳定盖斯定律热化学方程式盖斯定律燃烧热数据一、盖斯定律及其应用1.概念化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2.表示假设由A到B可以设计如下两个途径:

4、途径一:A→B(ΔH)途径二:A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=ΔH1+ΔH2。3.常用方法(1)虚拟途径法[以C(s)+O2(g)===CO2(g)为例]。则有:ΔH1=ΔH2+ΔH34.注意事项(1)热化学方程式及其反应热的数值同时乘以或除以的数字应相同。(2)不同热化学方程式(乘以或除以某一数后)相加、减,同种物质可相加、减,反应热(应带符号)也相应相加、减。(3)反应热对应所给热化学方程式完全进行时的反应热。(4)正、逆反应的反应热数值相等,符号相反。[例1](2012年广东中山检测)已知:(1)Zn(s)+1/2O

5、2(g)===ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()。A.-317.3kJ/molC.-332.8kJ/molB.-379.3kJ/molD.+317.3kJ/mol点拨:运用盖斯定律进行解答,注意正、逆反应的反应热数值相等,符号相反。答案:A二、反应热计算的类型及方法1.根据焓变的定义进行简单计算:ΔH=生成物总能量-反应物总能量=吸收的能量-释放的能量。2.根据给出的热化学方程式,进行简单计算:如给出中

6、和热、燃烧热、熔解热等,反应热与各反应物、生成物的物质的量成正比。3.根据盖斯定律计算:对给出的热化学方程式进行适当的变形(乘除、正逆对换)、组合(加减),以消去仅在过程中出现的反应物、生成物,得到目标热化学方程式及其反应热。此时应先设定合理的转化路径,以简化计算。4.利用比热容公式进行计算:ΔH=-Q/n=-cmΔt/n[例2]能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol-1、合成甲醇:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()。A.CO(g)

7、+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=+127.4kJ·mol-1B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH=-127.4kJ·mol-1ΔH=+127.4kJ·mol-1D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=-127.4kJ·mol-1282.5kJ·mol-1、726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以点拨:题中并未直接给出与三种可燃物的燃烧热对应的热化学方程式,但可以根据燃烧热的定义“1mol纯物质”进行巧妙计算:结合目标热化学方程式直接将给出的燃烧热进行变

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