人教版化学选修4第一章第三节

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1、第三节　化学反应热的计算1．理解反应热、燃烧热的概念，能对反应热进行简单的计算。2．理解盖斯定律，并能用该定律处理一些实际问题。一、盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。2．解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以________为主。3．应用：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(

2、即有________)的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。例如：C(s)＋O2(g)＝CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH________。但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：(1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律，就可以计算出欲

3、求反应的ΔH。分析上述两个反应的关系，即知：ΔH1＝________，ΔH＝________。则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。二、反应热的计算反应热计算的主要依据是________、________和________的数据。答案：一、1.分几步　相同　始态　终态　途径2．发生变化　物质3．很慢　直接发生　产品不纯　副反应发生　测定　盖斯定律　间接　无法测得Δ

4、H2＋ΔHΔH1－ΔH2C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1二、热化学方程式　盖斯定律　燃烧热若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如图)，则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH51.盖斯定律(1)内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。说明：如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时

5、的反应热相同。2．运用盖斯定律解题的一般方法(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径a．由A直接变成D，反应热为ΔH；b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3(2)加合法即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。(3)实例如已知下列两个热化学方程式：①P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ/mol②P(s，红磷)＋ΔH2＝－738.5kJ/mol要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可

6、虚拟如下过程。根据盖斯定律ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ/mol＋738.5kJ/mol×4＝－29.2kJ/mol所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)＝4P(s，红磷)ΔH＝－29.2kJ/mol也可由①－4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4(s，白磷)＝4P(s，红磷)ΔH＝－29.2kJ/mol3．运用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。(3)将一个

7、热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变。【例1】氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如图所示：已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)ΔH2＝－44.0kJ/mol求：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)的反应热ΔH1。[解析]本题型应用“加合法”解决，方便迅速，根据盖斯定律：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH1＝ΔH－ΔH2＝－285.8kJ/mol－(－44.0kJ/mol)＝－241.8kJ/mol。[答案]ΔH1＝－241.8kJ

8、/mol[点评]根据盖斯定律，一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应焓变是一样的。因此，利用已知焓变求未知焓变的方法为：若一个化学方程式可由另外几个方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个变化焓变的代数和。对热化学方程式之间进行数学方法处理是盖斯定律的必然结果，这就是数学在化学中的应用，自然科学是相通