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《人教版化学选修4第一章第三节 化学反应热的计算习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、第三节化学反应热的计算A组1.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1;H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,则ΔH3为()A.-252.9kJ·mol-1B.+252.9kJ·mol-1C.-604.5kJ·mol-1D.+604.5kJ·mol-1解析:由盖斯定律可知ΔH3=4ΔH2-ΔH1
2、=(-285.8kJ·mol-1)×4+890.3kJ·mol-1=-252.9kJ·mol-1。答案:A2.已知热化学方程式:①C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为()A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+130
3、1.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:2×②+③-①=④。所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1+1301.0kJ·mol-1=+228.2kJ·mol-1。答案:A3.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1,Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1。根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
4、()A.CO的燃烧热为283kJB.如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ·mol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023解析:A选项中燃烧热单位错误,应为kJ·mol-1;B项图中没有表示出ΔH=-566kJ·mol-1时,对应的反应物与生成物物质的量的关系及聚集状态,B项错;由于2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)Δ
5、H=-452kJ·mol-1,固态CO2转化为气态CO2需吸收热量,所以2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ·mol-1,C项正确;根据盖斯定律,将已知的两个热化学方程式分别编号①②并作12×①+②运算得:CO(g)+Na2O2(s)Na2CO3(s)ΔH=-509kJ·mol-1,可知当放出509kJ热量时,消耗1molCO(g),电子转移数为2×6.02×1023,D项错误。答案:C4.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.
6、6kJ·mol-1,实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量,参加反应的SO2的物质的量为()A.1.6molB.2.0molC.3.2molD.3.6mol解析:参加反应的SO2为314.3kJ×2mol196.6kJ≈3.2mol。答案:C55.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成
7、CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ。原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3解析:设H2、CH4的物质的量分别为x、y。则x+y=5mol,571.6kJ·mol-1x÷2+890kJ·mol-1y=3695kJ,解得x=1.25mol;y=3.75mol,两者比为1∶3,故选B项。答案:B6.运用盖斯定律,结合下述反应方程式,回答问题。已知:(1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)ΔH1=-176kJ·mol-1(2)NH3(g
8、)+H2O(l)NH3·H2O(aq)ΔH2=-35.1kJ·mol-1(3)HCl(g)+H2O(l)HCl(aq)ΔH3=-72.3kJ·mol-1(4)NH3(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)ΔH4=-52.3kJ·mol-1(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)NH4Cl(aq)ΔH5则第(5)个方程式中的反应热ΔH5是。 解析:根据盖斯定律和上述反应方程式得:(4)+(3)+(2)-(1)=(5),即ΔH5=+16.3kJ·mol-1。答案:+16.
