化学实验基本方法第二课时

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1、常用危险化学品的标志练习、下列实验操作或事故处理方法正确的是:A、点燃添满酒精的酒精灯。()B、稀释浓硫酸时,应将水沿器壁慢慢注入装有浓硫酸的量筒中,并不断搅拌。C、在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前,必须检验气体的纯度。D、把没用完的药品倒回原试剂瓶保存。E、用排水法收集气体时,导管要插入集气瓶的底部,实验完毕,应先撤导管后撤酒精灯。F、用天平称量药品时,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。G、胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅C、F金的密度:19.3g/cm3[思考与交流]沙里淘金的方法其原理是什么?把铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么?沙里可以淘金是因

2、为黄金的密度大,沙子的密度小,利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。分离和提纯有什么不同?分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留下来,并恢复到原状态,得到比较纯的物质。提纯:指保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去。二、物质的分离和提纯1、过滤和蒸发过滤:从液体中分离出不溶固体物质的操作过滤的注意事项:一贴:用蒸馏水润湿的滤纸紧贴漏斗内壁,二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘;滤液液面略低于滤纸边缘;三靠:烧杯口要靠在玻璃棒上;玻璃棒末端靠在三层滤纸上;漏斗颈下端靠在烧

3、杯内壁上。蒸发:利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。通常称为蒸发结晶④用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿并放在石棉网上,不能直接放在实验台上。蒸发的注意事项:①蒸发皿中液体不应超过其容积的2/3;②在加热过程中用玻璃棒不断搅动防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;③接近蒸干前(即出现较多量的固体时)应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完;混合物的分离和提纯的实例思考人们用海水晒盐得到的粗盐中往往含有较多的杂质,如不溶性的泥沙,还有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等,请你设计实验如何除去其中的不溶性泥沙?实验:粗盐的提纯步骤现象1、溶解:搅拌溶解后,静置,

4、沉淀,观察2、过滤:3、蒸发:溶解开始时,液体混浊,静置一段时间后,上层较清,下层较混浊,有沉淀物滤纸折好,放好安装仪器,慢慢过滤过滤后,滤液较澄清,滤纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,同时用玻棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到较白净的固体(但质量比粗盐时少了些)你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗?可能还有什么杂质没有除去?还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐怎样除去这些可溶性杂质?杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

5、2↑BaCl2过量的处理:1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl——利用各组分沸点不同,将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水,下入上出酒精和水的混合物能否用蒸馏分离?先蒸馏出来的是什么?溶液体积不超过烧瓶体积1/2用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏蒸馏在日常生活

6、中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的方法▲所用仪器:分液漏斗▲操作注意:1、用前检漏2、充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液;3、分液时保持漏斗内与大气压一致;4、下层溶液下口出,上层溶液上口出▲萃取剂的选择条件:1、萃取剂与原溶剂不互溶。2、溶质与萃取剂不反应3、溶质在萃取剂中有较大的溶解度一部分有机物溶剂Vs无机溶剂汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层(密度比水大,下层)萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法思考:能否用酒精萃取碘水中的碘?常见离子的检验酚酞石蕊无无白色盐酸BaC

7、l2硝酸AgNO31.下列实验操作中错误的是(多选)()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大课堂练习AD下列离子检验的方法正确的是()课堂练习C按下列添加试剂的先后顺序,即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3B.BaCl2溶液、酚酞溶

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1、常用危险化学品的标志练习、下列实验操作或事故处理方法正确的是:A、点燃添满酒精的酒精灯。()B、稀释浓硫酸时,应将水沿器壁慢慢注入装有浓硫酸的量筒中,并不断搅拌。C、在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前,必须检验气体的纯度。D、把没用完的药品倒回原试剂瓶保存。E、用排水法收集气体时,导管要插入集气瓶的底部,实验完毕,应先撤导管后撤酒精灯。F、用天平称量药品时,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。G、胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅C、F金的密度:19.3g/cm3[思考与交流]沙里淘金的方法其原理是什么?把铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么?沙里可以淘金是因

2、为黄金的密度大,沙子的密度小,利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。分离和提纯有什么不同?分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留下来,并恢复到原状态,得到比较纯的物质。提纯:指保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去。二、物质的分离和提纯1、过滤和蒸发过滤:从液体中分离出不溶固体物质的操作过滤的注意事项:一贴:用蒸馏水润湿的滤纸紧贴漏斗内壁,二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘;滤液液面略低于滤纸边缘;三靠:烧杯口要靠在玻璃棒上;玻璃棒末端靠在三层滤纸上;漏斗颈下端靠在烧

3、杯内壁上。蒸发:利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。通常称为蒸发结晶④用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿并放在石棉网上,不能直接放在实验台上。蒸发的注意事项:①蒸发皿中液体不应超过其容积的2/3;②在加热过程中用玻璃棒不断搅动防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;③接近蒸干前(即出现较多量的固体时)应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完;混合物的分离和提纯的实例思考人们用海水晒盐得到的粗盐中往往含有较多的杂质,如不溶性的泥沙,还有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等,请你设计实验如何除去其中的不溶性泥沙?实验:粗盐的提纯步骤现象1、溶解:搅拌溶解后,静置,

4、沉淀,观察2、过滤:3、蒸发:溶解开始时,液体混浊,静置一段时间后,上层较清,下层较混浊,有沉淀物滤纸折好,放好安装仪器,慢慢过滤过滤后,滤液较澄清,滤纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,同时用玻棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到较白净的固体(但质量比粗盐时少了些)你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗?可能还有什么杂质没有除去?还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐怎样除去这些可溶性杂质?杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

5、2↑BaCl2过量的处理:1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl——利用各组分沸点不同,将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水,下入上出酒精和水的混合物能否用蒸馏分离?先蒸馏出来的是什么?溶液体积不超过烧瓶体积1/2用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏蒸馏在日常生活

6、中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的方法▲所用仪器:分液漏斗▲操作注意:1、用前检漏2、充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液;3、分液时保持漏斗内与大气压一致;4、下层溶液下口出,上层溶液上口出▲萃取剂的选择条件:1、萃取剂与原溶剂不互溶。2、溶质与萃取剂不反应3、溶质在萃取剂中有较大的溶解度一部分有机物溶剂Vs无机溶剂汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层(密度比水大,下层)萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法思考:能否用酒精萃取碘水中的碘?常见离子的检验酚酞石蕊无无白色盐酸BaC

7、l2硝酸AgNO31.下列实验操作中错误的是(多选)()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大课堂练习AD下列离子检验的方法正确的是()课堂练习C按下列添加试剂的先后顺序,即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3B.BaCl2溶液、酚酞溶

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