化学实验基本方法第二课时学案

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1、第一节化学实验基本方法（第二课时）班级姓名【学习目标】通过籼盐提纯的实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。【学习重点、难点】过滤、蒸发的操作及应用【学习过程】【思考与交流】（1）同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出來的吗？（2）如果有铁和铜的混合物，你能用哪些方法将铁铜分离?（3）你还能举出儿种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？二、混合物的分离提纯【自主整理】自然界的物质绝大部分是以的形式存在。将分离出来以此提高其纯度

2、的操作叫做物质的分离提纯。【知能链接】1.物质分离和提纯的一般方法（1）物理方法——根裾物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。如过滤、蒸发结品、蒸馏（或分馏）、萃取、分液、升华等；（2）化学方法一一根据物质化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。如沉淀法、吸收法、转化法等。2.物质分离和提纯的原则、注意事项（1）基本原则：不增、不减、易分离、易复原。不增即不要引入新的杂质，不减即尽可能不减少被提纯物，易分离指被提纯物与杂质易于分离，易复原指当被提纯物在操作过程中转化成其它形态时，还能方便地恢复到原来状态。（2）注意事项：除杂试剂盂过量；过量的试剂盂除去；除去多种

3、杂质时要考虑加入试剂的顺序；根裾除杂质的基木原则优化除杂质的途径。【引入】许多混合物的分离耑同时使用这两类方法，如粗盐的提纯等。【总结回顾】1.过滤和蒸发（1）过滤（适于分离溶性固体与液体）①主要仪器：铁架台（带铁圈）、、、、滤纸等②简易装置如右图③操作要领及注意事项:一贴：将滤纸折好放入漏斗，加少量润湿，使滤纸紧贴二低：边缘应略低于边缘，滤液应略低于边缘；三靠••向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在上；玻璃棒的底端应靠在.，使一边；漏斗颈的末端应靠在上。【拓展】洗涤沉淀物的方法是：向中加至，重复该操作两到三次。(2)蒸发(加热使溶剂挥发而得到溶质)①主要仪器：

4、铁架台(带铁圈)、酒精灯、、玻璃棒。②简易装置如右图③操作要领及注意事项：a.液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3;造成液滴飞溅;b.加热过程中，用不断搅拌，防止由于c.加热到蒸发皿屮析出大量晶体时应停止加热，利用余热蒸发至干。d.热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或遇上_引起蒸发皿破裂，要垫在上。【实验1一1】粗盐的提纯步骤现象①洛解：称取约4g粗盐加到约12g水屮，固体食盐逐渐，食盐水略用搅拌，直至为止。呈。②过滤：将烧杯中的液体沿倒入不溶物留在，液体沿流入中，若烧杯中的溶液再一次另一烧杯中。③蒸发：将滤液倒入中，热同时用时停止加热。用力U，待

5、出现较多水分蒸发，逐渐析出O【思考讨论】(1)整个过滤、蒸发过程中，儿次用到玻璃棒？其作用分别是什么？(2)粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析nJ•能的原因？(3)通过上述实验得到的是纯净的食盐吗？可能还有什么杂质？怎样除去？【知能链接】1.物质的检验是对指定物质组成的全部或部分进行确认，例如检验物质中是否含有C1,物质的分离是根据物质的性质，利用适当的实验方法，将混和物质中两种或两种以上的物质一一分离出来。例如分离BaSO4沉淀和水。2.检验物质的一般方法步•骤：通常首先是观察药品的外观，确定其颜色、状态、气味等，然后使用简单的物理试验方法，如加水观察溶解情况，

6、溶解后熔液的颜色，不溶物的密度与水相比是大不是小等，最后使用化学试剂检验或化学分析法。【实验1一2】SO42_的检验(1)试剂：、(2)化学方程式：(3)结论：SO42"的检验方法取少S:溶液于试管中，先滴加儿滴，再加儿滴,若有，说明有硫酸根离子。加盐酸的0的有两个：一是排除等的干扰；二是排除的干扰。【讨论】在检验试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？【思考与交流】(丨)根据教材第7页资料卡R，应加入什么试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCU

7、CaCl2(2)除溶液巾的SO42"能否改川硝酸钡溶液？除MgCldJ能否用KOH溶液？除03(312时能否川K2CO3溶液？(2)你设计的除去离子的方法屮有没有引入其他离子？可用什么方法把它们除去？写出有关的化学方程式。(3)结论：根据食盐的成分、溶解性表，除去SO42-应选作除杂试剂，使之生成沉淀而除去，除去Mg2+应选,使之生成沉淀而除去，除Ca2+应选，使之生成沉淀而除去。在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。因此，在粗盐提纯的实验中，加入除杂试剂的顺序应满足加在加之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是

8、：(1):(2)；(3)