化学实验基本方法课时

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1、混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯实验：粗盐的提纯自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在。为什么要进行分离和提纯？你知道有什么方法吗？1、过滤和蒸发：步骤：溶解过滤蒸发F:课件化学实验粗盐的提纯02-视频.EXE步骤现象1、2、3、溶解过滤蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物粗盐的提纯：过滤时应注意：①一贴：②二低：③三靠：是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应

2、略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与烧杯的内壁相接触利用溶解、过滤、蒸发过程得到的食盐是否纯净？为什么？怎样检验和除去所含杂质？结论：粗盐提纯时，将不溶性杂质过滤除去后，可溶性杂质可通过较复杂的方法除去。思考与交流NaCl（MgCl2CaCl2Na2SO4泥沙）水蒸发粗盐固体加水溶解悬浊液NaCl（MgCl2CaCl2Na2SO4泥沙）NaClMgCl2CaCl2Na2SO4溶液过滤泥沙NaClMgCl2CaCl2Na2SO4固体N

3、aCl固体？？？NaCl(Mg2+Ca2+SO42-)NaClMgCl2CaCl2Na2SO4怎样检验所含杂质？选择什么试剂除去杂质？思考与交流BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液物质分离和提纯的原则和注意事项1、基本原则：不增、不减、易分离、易复原2、注意事项：除杂试剂需稍过量过量试剂须除去除去多种杂质时须考虑加入顺序NaClMgCl2CaCl2Na2SO4NaCl(Mg2+Ca2+SO42-)NaCl(Mg2+Ca2+Ba2+),BaSO4过量的BaCl2溶液NaCl(Mg2+(微量)CO32-),BaSO4

4、CaCO3BaCO3MgCO3过量的Na2CO3溶液BaSO4CaCO3BaCO3MgCO3过量的NaOH溶液、过滤NaCl(OH-、CO32-)过量的稀HCl、加热NaCl溶液CO2蒸发练习为了除去硝酸钾中硝酸钙、硫酸镁等杂质先将其配成溶液然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3等试剂，再配以过滤、蒸发结晶等操作制成纯净的KNO3晶体，则下列所加试剂的顺序正确的是（）A、K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3B、KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3C、Ba(NO3)2、KOH、HN

5、O3、K2CO3D、Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3D谢谢大家第二课时浠水实验高中周新建蒸馏对象：目的：如：利用自来水制备蒸馏水⑴蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。沸点不同的液态混合物分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。F:课件化学实验实验室制取蒸馏水.flv蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！实验1-3实验现象1.在试管中加入少量自来水,几滴稀HNO3和几滴AgNO32.取少量蒸馏水加入几滴AgNO3和HNO3有白色难溶物无现象蒸馏实验

6、注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）进水出水(2)萃取：原理：主要仪器：分液漏斗萃取剂：溶质在其中溶解度较大的溶剂利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，使该溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。分液漏斗专用仪器萃取和分液的F:课件化学实验碘的萃取.flv使用前,要先检查是否漏水!碘(I2)和水(碘水)相关信息有机溶剂一般熔、沸

7、点低大都不易溶于水碘的溶解度水中0.03g有机溶剂中易溶碘易升华操作过程：振荡静置分液在萃取过程中要注意：③待液体分层后进行分液,下层液体从下口放出，上层液体从上口直接倒出①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手压住分液漏斗的口部，左手握住活塞部分，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不

8、与I2反应思考与讨论将实验中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因不可以，酒精与水互溶混合物的分离和提纯方法的选择和提纯的方法混合物的分离物理方法化学方法：沉淀转化法、气体转化法…..过滤、蒸发萃取、分液蒸馏、分馏洗气、吸附…..谢谢大家