z化学实验基本方法(第二课时)

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1、第一节化学实验基本方法（2）第一章从实验学化学怎样从沙子中淘金?金矿中含有少量的纯金思考与交流一金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将二者分离？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法演示思考与交流二二、分离和提纯物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗？常用的分离与提纯的方法有哪些？过滤和蒸发1.过滤——物质的分离和提纯方法之一（1）适用于固体与液体混合物的分离。漏

2、斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（3）装置图：（2）主要仪器：过滤操作要点一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡二低：①滤纸边缘比漏斗口稍低；②漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处；②倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。2.蒸发——物质的分离和提纯方法之二（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（3）装置图：（2）主要仪器：注意1蒸发过程中要不断搅拌2在加热至有大量固体析出时,要用余温加热3热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳．3、溶解①固体物质溶解时，常用粉碎、搅拌

3、、振荡、加热等方法加速溶解；②液体物质溶解时，将液体加水混合后搅拌均匀。③气体物质溶解时，对于溶解度较小的气体要把导管插入水中，极易溶于水的气体，应在导管末端接一倒置的漏斗，使漏斗边缘接触水。4、仪器的装配及气密性检查装配顺序：从下到上，从左到右（拆卸相反）。检查：导管一端浸水中，手握容器看气泡，移开手后看水柱。5、仪器的洗涤方法一注入半试管水,振荡后把水倒掉,重复几次.方法二用试管刷刷洗.方法三如果附有不易洗净的物质,要用一些化学药品来洗涤,(1)油脂类物质,要用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉.(2)难溶性氧化物或盐,要用稀盐酸洗涤.用化学药品洗涤后,都要用清水冲洗干净.6、pH试纸的

4、使用用pH试纸测定待测溶液的酸碱度时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照。用pH试纸检验气体时，应把试纸润湿，把试纸的一端贴在玻璃棒一端与气体接触。检验酸性气体还可用蓝色石蕊试纸，检验碱性气体用红色石蕊试纸。7、粗盐提纯（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。（3）玻璃棒在各步操作中的作用：①溶解——加速粗盐的溶解；②过滤——引流；③蒸发——搅拌使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；④转移食盐固体。如何除去食盐里的CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐？能用蒸发、过滤吗？分

5、离混合物的方法：化学沉淀法：加入化学试剂，与杂质反应生成难溶物而除去的分离方法。除去泥沙的食盐是纯净物吗？除去泥沙的食盐可能含有CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐等。如何检验可溶性硫酸盐？检验硫酸或可溶性硫酸盐就是检验SO42-离子。其检验方法是：滴加稀盐酸使待检液酸化后再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则待检液里含有SO42-离子，即含有硫酸或可溶性硫酸盐。该方法的原理是BaCl2溶液里的Ba2+离子与SO42-离子反应生成难溶于水也不溶于酸的白色BaSO4沉淀。化学方程式如下：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl学与问：检验SO42-离子时为什么要加稀盐酸酸化待检溶液

6、？实验方案：(具体实验步骤）１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去Ca2+及过量的Ba2+）（除去S

7、O42－）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl仪器的使用——托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）