化学实验基本方法（第二课时） .ppt

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1、§1.1化学实验基本方法第一章从实验学化学第2课时二、混合物的分离和提纯思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增、不减、易分。不增：不引入新的杂质。不减：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离：混合物的提纯：学与问(P5)在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学

2、上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值。1、过滤和蒸发复习回顾：过滤：蒸发：利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶的固体。利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。如：粗盐的提纯(请同学们阅读P5实验1—1，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等主要成分：NaCl提纯NaCl晶体粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐析出固体。⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不

3、断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。⒉过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。⒈溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。现象步骤问题讨论：[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？离子的检验利用化学反应，根据特定的实验现象确认其是否存在。1、SO42-的检验Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClH2SO4+BaCl2=BaSO4

4、↓+2HClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O写出下列反应方程式：硫酸钠、硫酸、碳酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应写出下列反应方程式：碳酸钡、碳酸钙分别与稀盐酸反应硫酸及可溶性硫酸盐检验+盐酸+BaCl2BaSO4↓（白色沉淀）1、SO42-的检验Na2SO4=2Na++SO42-H2SO4=2H++SO42-盐酸起何作用?排除Ag+、CO32-等的干扰2、Cl-的检验写出下列反应方程式：氯化钠、稀盐酸、碳酸钠溶液分别与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3=AgCl↓

5、+NaNO3HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3写出下列反应方程式：碳酸银与稀硝酸反应Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+CO2↑+H2O可溶性氯化物的检验+HNO3+AgNO3AgCl↓（白色沉淀）2、Cl-的检验硝酸起何作用?排除CO32-等的干扰思考:粗盐中含有的CaCl2、MgCl2、硫酸盐如何除去?CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2

6、溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？思考与交流（2）加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？要想将某离子除净必须加入稍过量的除杂试剂加入BaCl2溶液将引入Ba2+离子加入NaOH溶液将引入OH-离子加入Na2CO3溶液将引入CO32-离子可用Na2CO3溶液除去可用稀盐酸除去加入试剂的正确顺序为BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加稀盐酸NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液1、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl2、B

7、aCl2、NaOH、Na2CO3、HCl3、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl关键：Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面，稀盐酸在最后。NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl适量盐酸粗盐思考与交流（3）如何检验你所加的试剂是否足量或杂质是否除尽（如加入一定量的BaCl2溶液后，SO42—