福建省莆田第二十五中学高二下学期期中考试化学试题含答案

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1、莆田第二十五中学2018-2019学年下学期期中考试卷高二化学考试时间：90分钟；注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（每题2分，计40分）1.下列粒子中，电子排布式为1S22S22P63S23P6的是()A.Na+B.Mg2+C.Cl-D.Br-2.第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（）A.4个B.5个C.6个D.7个3.下列表示式错误的是()＋A.Na的轨道表示式：＋B.Na的结构示意图：2261C.Na的电子排布式：1s2s2p3sD．Si的外围电子排布式：3S23P24.下列各组元

2、素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（）A.Ca、Mg、BeB.Na、Mg、AlC.C、N、OD.P、S、Cl5.下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（）A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d84s26.下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI7.具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（）A.2S22P2与2S22P4B.3S23P4与2S22P4C.3S2与3S23P1D.3S2与2S22P58.下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（）A．Na大于KB．CO2大于Si

3、O2C．MgO大于Na2OD．金刚石大于晶体硅9.下列分子的电子式书写正确的是（）A.MgCl2B.Na2OC.CO2D.CCl410.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A．N≡C的键能小于C—C的键能B．分子中含有2个σ键和4个π键C．N≡C键的键长小于C≡C键的键长D．分子中只含有极性键11.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”半“满”全“满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是()A.元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B.元素磷

4、(P)的第一电离能大于元素硫(S)的10192C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d4s而不是[Ar]3d4s2＋容易失电子转变成3＋2＋D.6Fe26Fe，26Fe表现出较强的还原性12.下列说法不正确的是（）A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同B．MgF2晶体中存在离子键和共价键C.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成13.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错．误．的是()A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能

5、X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性14.根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是(）。+A.SO2与O3B.H2O与NH3C.NH4与CH4D.CO2与N2O15.CH3CH=C--C≡N分子中碳原子的杂化类型为()23232A.sp杂化B.sp杂化C.sp、sp杂化D.sp、sp、sp杂化16.下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（）A．氦气固体B．石英C．MgCl2D．干冰17.下列分子为极性键构成的非极性分子的是（）A．SO2B．CS2C．NH3D．CH2Cl218.下列各对物质，化学键完全相同、晶体类型也相同的是（）

6、。①NaCl和NaOH②HCl和CO2③CCl4和KCl④SiO2和SO2⑤Na2O2与H2O2A.①②③B．②C．②④D．②④⑤119.元素X原子的价电子排布为ns，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是()A．X2ZY3B．X2ZY4C．X2ZY5D．X3ZY320.已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ?mol-1），元素代号I1I2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M580180027001

7、1600N420410064008900推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是()A．X和YB.M和NC．Y和ND．Y和M第II卷（非选择题)二、填空题:（共四大题，计60分）21.（14分）有下列5种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶B．冰醋酸C．氢氧化钠D．氯化铵E．铝（1））属于原子晶体的是，属于金属晶体的是，熔点最高的是。（2））由极性分子构成的晶体是，既含离子键又含共价键、配位键的是，（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是．22.（16分）(1)硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶