福建省南安市侨光中学高二5月阶段考试化学试题含答案

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1、福建省南安市侨光中学2018-2019学年高二年第5次阶段考化学试卷考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量H－1C—12O－16Si－28S-32Cl－35.5Fe－56Zn-65Ag-108一、选择题（2分*22=44分）1.金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．延展性好B．容易导电C．密度大小D．易导热2.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的（）A.B．C．D．3.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的()A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中不含手性碳原子2C．丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化D．丙烯分子中所

2、有原子共平面4.下列有关化学用语正确的是()A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子B．次氯酸的结构式是：2+C．双氧水的电子式:D．Fe的离子结构示意图:5.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．4种6.下列各组元素各项性质比较正确的是()A．第一电离能：BO>N>CC．电负性：C>O>Si>NaD．还原性：Cl－>I－7.下列说法正确的是()A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.水晶和干冰在熔化时,晶体中的

3、共价键都会断裂D.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定8.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点：CH4K>NaC．键能：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI9．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是()A．E位于元素周期表的ⅣA族B．E是一种非金属元素C．在ECln中E与Cl之间形成共价键D．E的氧化物的化学式为EO210.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的

4、最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.W与Y的化合物一定是极性分子11.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是()++EGLMA.E能使紫色石蕊试液变蓝色B．G有强氧化性C．L是非极性分子D．M化学性质比较稳定12．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首

5、屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D．氮化碳的分子式为C3N413.CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是（）A．Cs原子的第一电离能为452.2kJ·mol-1B．F-F键的键能为158.8kJ·mol-1-1C.CsF的晶格能756.9kJ·molD.1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ13.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中

6、不正确的是()A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体2B.在CaF晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D．在银晶体中，银原子的配位数为1214.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是()A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2SB．由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HClD．由于氢键的存在，冰能浮在水面上15.关于

7、[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是（）A.中心原子的化合价为＋2价B.其配位体为H2O和Cl2C.配位数是6D.其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀16.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.6g乙醇中含有共用电子对的数目为6NAB.0gSiO2含有Si-O键的个数为2NAC.标况下22.4L苯中含有σ键的数目为12NA%0.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA18．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子