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时间:2019-10-20
《2019_2020年高中化学专题综合测评2微粒间作用力与物质性质(含解析)苏教版选修3》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题综合测评(二) 微粒间作用力与物质性质(时间:60分钟 满分:100分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。)1.下列物质中,只需克服范德华力就能汽化的是( )A.金属钾 B.干冰C.氯化钾D.氯化钠B2.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D [HF
2、、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小,与键能有关;金刚石的硬度大于硅,熔、沸点高于硅是因为C—C键键能大于Si—Si键键能;NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是因为它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小;F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体,熔、沸点的高低由分子间作用力决定,与键能无关。]3.下列晶体中,其中任何1个原子都被相邻4个相同原子包围,以共价键形式结合形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是( )A.四氯化碳B.石墨C.硅晶体D.水晶C [四氯化碳晶
3、体中1个碳原子被4个氯原子包围,不是网状结构;石墨晶体中1个碳原子被3个碳原子包围,为层状结构;硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似),为空间网状结构;水晶晶体中1个硅原子被4个氧原子包围,1个氧原子只连接2个硅原子,为空间网状结构。]4.下列有关晶体的说法中正确的是( )A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
4、C [分子晶体在固态时也不导电,如HCl为固态时不导电,在水溶液中能导电,但HCl属于分子晶体,故A错误;分子晶体内存在范德华力,也可能存在共价键,还可能存在氢键,如冰晶体中存在范德华力和氢键,分子内H与O之间存在共价键,故B错误;构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列,能使X射线发生衍射,因此,区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验,故C正确;金属晶体中含有金属阳离子和“自由电子”,没有阴离子,故D错误。]5.下列数据是对应物质的熔点,有关判断错误的是( )Na2ONaAlF3Al
5、Cl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.晶格能:Al2O3>AlF3C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高A [含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,可能是金属晶体,A项错误;由表中Al2O3及AlF3的熔点判断可知,B项正确;同族元素,如C和Si,二者的氧化物分别为分子晶体和原子晶体,C项正确;由Na及AlCl3的熔点可知,D项正确。]6.下列关于晶
6、体的说法一定正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B.图为CaTiO3的晶体结构模型,其中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B [稀有气体都是单原子分子,无共价键,故A错误;每个Ti4+和12个O2-相紧邻,故B正确;在SiO2晶体中Si、O以单键相结合,每个硅原子与4个氧原子结合,故C错误;金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点低,故D错误。]7.下列说法中正确的是( )A.乙烯中碳碳双键键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍
7、B.氮气分子中氮原子之间有1个σ键和2个π键C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有:晶格能、键能、范德华力、氢键D.NH中4个N—H键的成键方式完全相同B [A项乙烯中的碳碳双键中一个是σ键,一个是π键,键能不是σ键的两倍;C项中的范德华力和氢键不是化学键,不能用来衡量化学键的强弱;D项中4个N—H键,其中一个为配位键。]8.下列叙述错误的是( )A.可燃冰晶体中(8CH4·46H2O)CH4与H2O分子之间以及H2O与H2O间都以氢键结合B.氨气易液化,是因为氨分子之间存在氢键C.1mol石墨转化为金刚石共
8、价键增加0.5NAD.CCl4晶体中存在两种作用力A [A项CH4与H2O分子之间不能形成氢键。]9.P原子的价电子排布为3s23p3,P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,对此判断不正确的是( )A.P原子最外层有3个未成对电子,故只能结合3个Cl原子形成PCl3B.PCl3分子中的P—Cl键都是σ键C.PCl5分子中不存在π键D.P原子最外层有3个未成对电子,但是能形成PCl5,说明传统的
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