2019_2020年高中化学专题综合测评2微粒间作用力与物质性质（含解析）苏教版选修3

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1、专题综合测评(二)　微粒间作用力与物质性质(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)1．下列物质中，只需克服范德华力就能汽化的是(　　)A．金属钾　　　B．干冰C．氯化钾D．氯化钠B2．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D　[HF

2、、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小，与键能有关；金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因为C—C键键能大于Si—Si键键能；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是因为它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小；F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力决定，与键能无关。]3．下列晶体中，其中任何1个原子都被相邻4个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是(　　)A．四氯化碳B．石墨C．硅晶体D．水晶C　[四氯化碳晶

3、体中1个碳原子被4个氯原子包围，不是网状结构；石墨晶体中1个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中1个硅原子被4个氧原子包围，1个氧原子只连接2个硅原子，为空间网状结构。]4．下列有关晶体的说法中正确的是(　　)A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

4、C　[分子晶体在固态时也不导电，如HCl为固态时不导电，在水溶液中能导电，但HCl属于分子晶体，故A错误；分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键，还可能存在氢键，如冰晶体中存在范德华力和氢键，分子内H与O之间存在共价键，故B错误；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，能使X射线发生衍射，因此，区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确；金属晶体中含有金属阳离子和“自由电子”，没有阴离子，故D错误。]5．下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是(　　)Na2ONaAlF3Al

5、Cl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．晶格能：Al2O3＞AlF3C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高A　[含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，A项错误；由表中Al2O3及AlF3的熔点判断可知，B项正确；同族元素，如C和Si，二者的氧化物分别为分子晶体和原子晶体，C项正确；由Na及AlCl3的熔点可知，D项正确。]6．下列关于晶

6、体的说法一定正确的是(　　)A．分子晶体中都存在共价键B．图为CaTiO3的晶体结构模型，其中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B　[稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误；每个Ti4＋和12个O2－相紧邻，故B正确；在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点低，故D错误。]7．下列说法中正确的是(　　)A．乙烯中碳碳双键键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍

7、B．氮气分子中氮原子之间有1个σ键和2个π键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范德华力、氢键D．NH中4个N—H键的成键方式完全相同B　[A项乙烯中的碳碳双键中一个是σ键，一个是π键，键能不是σ键的两倍；C项中的范德华力和氢键不是化学键，不能用来衡量化学键的强弱；D项中4个N—H键，其中一个为配位键。]8．下列叙述错误的是(　　)A．可燃冰晶体中(8CH4·46H2O)CH4与H2O分子之间以及H2O与H2O间都以氢键结合B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键C．1mol石墨转化为金刚石共

8、价键增加0.5NAD．CCl4晶体中存在两种作用力A　[A项CH4与H2O分子之间不能形成氢键。]9．P原子的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断不正确的是(　　)A．P原子最外层有3个未成对电子，故只能结合3个Cl原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键都是σ键C．PCl5分子中不存在π键D．P原子最外层有3个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的